将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A.为放热反应 B.为吸热反应
C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量
高二化学单选题简单题
将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应。一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应
A.为放热反应 B.为吸热反应
C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列实验操作和现象与结论的关系相符的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中,一段时间后,钠慢慢浮至乙醇表面 | 密度:乙醇大于钠 |
B | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后,观察到其一分层,另一不分层 | 分层的是矿物油,不分层的是植物油 |
C | 向苯与液溴的混合物的烧瓶中加入催化剂溴化铁,用导管将烧瓶中的气体通入硝酸银溶液的试管中,产生淡黄色沉淀 | 液溴与苯发生了取代反应 |
D | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为________________
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为____________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_________________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。
(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________。
(5)过程③实验的目的是____________________。
(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________。
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有关 X、Y、Z、W 四种金属的实验如下:
① | 将 X 与 Y 用导线连接,浸入电解质溶液中,Y 不易腐蚀 |
② | 将片状的 X、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W 比 X 反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液,在阴极上首 先析出单质 Z |
根据以上事实,下列判断或推测错误的是( )。
A. Z 的阳离子氧化性最强
B. W 的还原性强于 Y 的还原性
C. 用 Y、Z 和稀硝酸可构成原电池,且 Y 作负极
D. Z 放入 CuSO4 溶液中一定有 Cu 析出
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有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
1 | 将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
2 | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以下事实,下列判断或推测错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极
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有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
① | 将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实,下列判断或推测错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极
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有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
① | 将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实,下列判断或推测错误的是 ( )
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极
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分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:
1 | 将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
2 | 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈 |
3 | 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实的下列判断错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极
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有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下:
① | 将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实,下列判断或推测错误的是( )
A. Z的阳离子氧化性最强
B. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
C. W的还原性强于Y的还原性
D. 用Y、Z和稀硝酸可构成原电池,且Y作负极
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