某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。
(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________。
(5)过程③实验的目的是____________________。
(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________。
高二化学实验题中等难度题
某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。
(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________。
(5)过程③实验的目的是____________________。
(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为________________
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为____________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_________________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_________;说明理由:___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________________________。
(5)已知C中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:C > Si,请选择相应的试剂,则A中加________、B中加________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O,继而可以验证 Na 的金属性大于 N,你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____________________。
II.根据下图所示装置图回答以下问题。
(1)利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是____________,干燥管 D的作用是______________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸,请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫,烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀 HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
装置 A、C中所选试剂分别为______________(填序号);能说明酸性 H2CO3>H2SiO3的实验现象是________________________________________________________________________。
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某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答下列问题:
(1)白色沉淀B的化学式是 。
(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
(3)X的化学式为 。
(4)该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是 。
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(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 | D剧烈反应,产生可燃性气体 |
5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 | E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:________;
(2)实验用品:仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等;
药品:钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
1________2________3________4________5________6________(用A-F表示);
写出③的离子方程式________;
(4)实验结论:________;
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实验方案 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 | D剧烈反应,产生可燃性气体 |
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应 | E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F生成淡黄色沉淀 |
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某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 | F.生成淡黄色沉淀 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:______________________。
(2)实验用品:______________________。
(3)实验内容:
实验方案 (填序号) | 实验现象 (填序号) | 有关化学方程式 |
(4)实验结论:_____________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因___________________
高二化学实验题极难题查看答案及解析
设计如下实验探究某矿石(仅含四种短周期元素)的组成和性质,已知矿石含有一定的结晶水:
(1)矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______(填元素符号),化学式为_____________。
(2)白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是_________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
某研究小组为了探究一种不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答:
(1)X除了含有H、O元素外,还有___元素(填元素符号)。
(2)混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。
(3)写出X的化学式_________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析