化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.焊接金属时常用NH4Cl溶液作除锈剂
B.泡沫灭火器可用于一般起火,但不适用于电器起火
C.电热水器用镁棒防止内胆银腐蚀,原理是外加电流的阴极保护法
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
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NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNa2S溶液中S2-和H2S的数目之和小于0.1NA
B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,当放出9.2kJ热量时,转移电子0.3NA
C.电解精炼粗铜,阳极溶解铜6.4g时,阴极得电子数目为0.2NA
D.0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
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下列离子方程式表达正确的是
A.在Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B.用惰性电极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑
C.可用纯碱溶液清洗油污其原因是:+2H2OH2CO3+2OH-
D.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O
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化学是一门以实验为基础的学科,掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。关于下列叙述中,正确的是
A.用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央,与标准比色卡对比,读出pH为13
B.贮存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量硫酸
C.向1mL0.1mo/LMgCl2溶液中滴加1mL0.2mol/LNaOH溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.lmol/LFeCl3溶液,白色沉淀再变为红褐色
D.电镀铜实验时,应该把待镀铁制品与电源正极相连
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根据下列操作及现象,所得结论正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后,醋酸导电能力强 | 醋酸溶液中存在电离平衡 |
B | 常温下,测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNaHCO3溶液 | 常温下水解程度: < |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mnol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO比CH3COOH的酸性弱 |
D | 将固体CaSO4加入Na2CO3溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3 | 同温下溶解度:CaSO4<CaCO3 |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
B.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比为1:2
C.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al2O3固体
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
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下列说法正确的一组是
①等体积等浓度的NaOH溶液中和相同浓度的盐酸和醋酸两溶液,两溶液消耗的体积一样多
②在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
③S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的△H表示燃烧热
④向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
⑤CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol,将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应,反应放出的能量小于90.7kJ
⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)相同
A.②③⑥ B.①③④ C.①④⑥ D.①⑤⑥
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根据下列图示所得出的结论正确的是
A.由图1表示燃料燃烧反应的能量变化
B.若图2表示常温下用0.0001mol/LNaOH溶液滴定25.00mLCHCOOH溶液的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0001mol/L
C.若图3为1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线,则说明该酸是强酸
D.由图4知反应3A(g)+2B(g)2C(g)的△H>0,且a=1.5
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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、、、Na+、
B.=10-12mol.L-1的溶液中:、Ca2+、Cl-、
C.pH=11的溶液中:K+、Al3+、、
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、、Cl-、
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如图所示的装置,C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液,将电源接通后,在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是
A.A极是电源正极
B.丙装置给锌镀银,G应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2
D.装置丁的X极是铁,电解液是硫酸钠溶液,丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定,当滴入盐酸达30mL时,溶液中:c()+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)
B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4,该溶液中:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)
C.在Na2S稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)
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一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)△H>0,经2min达平衡状态,此时B反应消耗了0.3mol,下列说法正确的是
A.平衡后加入C,上述反应的△H减小
B.减少少量A,逆反应速率减小
C.充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D.当容器中气体的密度不再改变时,反应达到平衡
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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质M是NH3。下列有关分析或说法中正确的是
A.电子的流向:a电源负极→稀NH4NO3溶液→b电源正极
B.阳极NO发生还原反应生成硝酸根离子
C.阴极的电极反应式:NO+5e-+6H+=+H2O
D.电路中通过1.5mol电子时,理论上最多可处理8.96LNO气体(标准状况)
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溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度为及,反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同,下列说法不正确的是( )
A.反应进行到时实验③的反应速率最快
B.条件②的反应最先达到平衡
C.②与①比较可能是压强更大
D.该反应的正反应是吸热反应
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(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下8gSiH4自燃放出的热量为289.2kJ,则其热化学方程式为:_______________。
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式________。
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严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2、CO、NO等气体有关。用活性炭处理尾气时可发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。
(1)在1L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。
实验编号 | 温度/°C | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.12 |
2 | 900 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据,判断该反应的△H___0(填“>”或“<”),理由是___________。
②判断该反应达到平衡的依据是____________。
A.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.生成lmolN2的同时消耗2molNO
C.容器内压强恒定
D.容器内恒定
(2)在一定温度下(T1)测得不同时间点上NO和N2的浓度如下:
时间/min 浓度/mol/L 物质 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.40 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.33 | 0.42 | 0.42 | 0.47 | 0.47 |
①15min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
a.适当缩小容器的体积b.加入适量的活性炭
c.适当升高温度d.通入适量的NO
②15min时NO的平衡转化率为________,在该温度下(T1)该反应的化学平衡常数K=____。其他条件不变,若该反应在温度为T2条件下进行,达到平衡所需时间小于10min,则T1_____T2。
(3)T℃时,若向5L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g);其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题。
①0~10min内的N2平均反应速率v(N2)=____________。
②图中A点v(逆)_______v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10min时,外界改变的条件可能是_________。
A.增大C的物质的量
B.加催化剂
C.减小N2的物质的量
D.降温
E.升温
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电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)从环境保护的角度看,制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)较好的方法为电解法,其装置如图①所示。其总反应方程式为:Fe+2OH-+2H2O=+3H2↑。
①电解过程中Fe作______极,电极反应式为_________;离子交换膜为______离子交换膜(填“阳”、“阴”);电解时阳极区pH_____、阴极区pH_____(填升高、降低、不变)。
②“镁一次氯酸盐”燃料电池也可为图①装置提供电能,该电池电极为镁合金和铂合金,其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。当有49.8gNa2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为_____mol;若用此燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)。处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10-8mol/L时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=________(已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
(2)电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示(已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过),其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为2:1。则丁为________;c极的电极反应式为________;电解一段时间,当产生0.2mol气体乙时,通过离子交换膜e的离子的质量为_____g。
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I.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸,实验数据如下表:
实验序号 | 消耗NaOH溶液的体积/mL | 待测稀盐酸的体积/mL |
1 | 32.84 | 25.00 |
2 | 31.24 | 25.00 |
3 | 31.26 | 25.00 |
根据表格计算c(HCl)=___________。
II.某化学学习小组的同学欲测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下:
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据;
③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液15.00mL。
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。
(3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(4)下列滴定操作会使测得的值偏大的是________。
A.滴定终点时俯视滴定管刻度
B.滴定终点时仰视滴定管刻度
C.滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶
D.滴定管尖嘴内在滴定前无气泡,滴定后有气泡
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