下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c(
)+c(H+)＜c(OH-)+c(Cl-)
B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX-)＞c(H2X)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(
)>c()>c(H+)>c(Fe2+)
高二化学单选题困难题
0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7
C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7
C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的氢离子浓度：a<b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a > b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是：
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点：c（Cl-）=c(Na+)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点：c（Cl-）=c(Na+)
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常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)
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