I．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表： 实验序号 消耗...

I．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

根据表格计算c(HCl)=___________。

II．某化学学习小组的同学欲测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。

(1)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。

(3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(4)下列滴定操作会使测得的值偏大的是________。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定终点时仰视滴定管刻度

C．滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶

D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡

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（7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，

填充上表中的两个空格。

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某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）

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某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。

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某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。

(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(3)下列有关实验的说法正确的是______。

A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH

C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：。

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某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是______________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_________________。

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（12分）（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是　　　　　　　　　　 。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

试回答下列问题：

（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是。

（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：________

（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。（精确到0.0001）

（4）有下列错误操作：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液

②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，

视线高于酸式滴定管的液面

④锥形瓶用待测液润洗两次

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________。

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