广东省广州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是

A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.明矾溶于水后，发生水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

C.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br、Mg等物质

D.棉花、合成纤维、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

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下列对化学用语的理解中正确的是

A.D2O与H2O互为同分异构体

B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2O H2CO3+2OH-

C.质子数是35、中子数是45的溴原子：Br

D.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CH=CHCH3

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.12g金刚石中含有C-C键数为4NA

C.标准状况下，2.24L 三氧化硫中所含分子数约为0.1NA

D.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

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短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.简单离子的半径: e＞g

C.a可分别与g或h组成含18个电子的分子

D.最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中

②少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合

A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.③④⑤

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O = 2H+ Cl－+ ClO－

B.Na2O2与H2O反应制备O2:　 Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH－+ O2↑

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO+ 6H++ 5H2O2 = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液: K+、H+、SO、MnO

B.0.1mol/L FeCl3溶液: Ba2+、Al3+、SCN-、Cl-

C.0.1 mol/L NaClO溶液: Na+、NH、CO、SO

D.=0.1 mol/L的溶液: Na+、K+、AlO、Br-

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下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为

A.A B.B C.C D.D

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中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是

A.上述合成NH3的过程属于氮的固定

B.该过程的化学方程式为: 2N2+6H2O4NH3+3O2

C.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D.在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O

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某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A.该有机物的含氧官能团有3种

B.1mol该有机物能与3 mol H2发生加成反应

C.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

D.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色

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下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是

A.分子组成是C4H8O且属于醛的同分异构体有2种

B.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D.C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有10种

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聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为:

下列说法不正确的是

A.W是甲醇

B.的分子式为C15H18O2

C.的核磁共振氢谱有4个吸收峰

D.合成PC的反应为缩聚反应

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下列实验现象及对应得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是(　　 )

A.①中需持续吹入空气作氧化剂 B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了置换反应 D.溶液A为橙色

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某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3 (已知:无水AlCl3，178C升华，遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是

A.装置④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.装置①中的试剂是二氧化锰MnO2

D.球形干燥管中碱石灰的作用只是处理尾气

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实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（　　 ）

A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

B.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

C.平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

D.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应

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25°C时，向50 mL浓度均为1.0 mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示(已知: 25°C时，Ka(CH3COOH) =1.8×10—5)。下列叙述错误的是

A.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

B.b点溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5 mol/L

D.从a到c的过程中，溶液中不变

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“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d 均为惰性电极，下列说法正确的是

A.c是阳极

B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O

C.消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 mol

D.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

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t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。

下列说法正确的是（　　 ）

A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线

B.

C.t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和溶液，可能有YCO3生成

D.t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀

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I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知: H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

(1)浸出渣除了CaSO4外，还有_____________; (写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO, 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, 除去的杂质离子是_____________; H2O2的作用是___________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________

II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe2+ + MnO+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");

(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________

(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL, 则样品中铁元素的质量分数是_________

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I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)

a.高温高压　　　　　　 b.加入催化剂　　　 c.减少CO2的浓度　　　　　 d.增加CO的浓度　　　　　 e.分离出二甲醚

(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、 化学反应: I2+ 2S2O=2I-+S4O 常用于精盐中碘含量测定。

(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01　 mol/L的Na2S2O3溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液

(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)

III、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A. Cr2O和CrO的浓度相同

B. 2v(Cr2O)=v(CrO)

C.溶液的颜色不变

(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________

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高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

(1) A的结构简式为_____________

(2) 反应①~④中，属于加成反应的有_________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_________

(3)高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学反应式________________________

(4)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是__________________

(5)有机物X ( HOOC(CH2)4COOH )的化学名称为___________________，1 mol 有机物X完全燃烧时消耗O2_______ mol. 有机物Y与X互为同分异构体，且类别相同，则有机物Y还有______种。

(6)聚乳酸()是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应:(R'可以是烃基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程(注明反应条件，无机试剂任选)。

合成路线图示例如下:

_____________________________________

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