“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电...

“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d 均为惰性电极，下列说法正确的是

A.c是阳极

B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O

C.消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 mol

D.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

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“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；

2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

回答下列问题：

①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。

②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

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“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8。回答下列问题：

①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)

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下列说法正确的是

A.硅可用于制半导体

B.Na和O2在加热条件下生成Na2O

C.工业上电解饱和食盐水制取金属钠

D.明矾可作消毒剂

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电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

I．制备氯气

工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。

(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”)

(2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_____

(3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____

(4)下列有关氯气的说法中正确的是_____

a．实验室常用排饱和食盐水法收集

b．可使碘化钾溶液变蓝

c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒

II．金属防护

某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。

(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”)

(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____

(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C. 粗铜精炼时，纯铜与电源正极相连，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-＝Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-＝Fe2+

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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-＝Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH-

C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-＝Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-＝Fe2+

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“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。

(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。

（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。

回答下列问题：

①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。

②B装置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。

(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________________。

③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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下列叙述不正确的是

A. 铁表面镀锌，铁作阳极

B. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-

D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑

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