湖南省常德市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列是化学变化的是

A.干冰升华 B.高炉炼铁 C.滴水成冰 D.石油分馏

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日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为

A.元素 B.分子 C.单质 D.氧化物

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下列试剂能盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中的是

A.NaOH溶液 B.氢氟酸 C.水玻璃 D.稀硫酸

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下列物质属于化合物的是

A.铁 B.纯碱 C.液氧 D.空气

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当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是

A.饱和食盐水 B.硫酸铜溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.矿泉水

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是常用于医学PET显像的一种核素，该原子的质子数为

A.7 B.13 C.6 D.20

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下列表示不正确的是

A.S的原子结构示意图： B.氢氧根离子的电子式：

C.HClO的结构式:H-Cl-O D.丙烷分子的球棍模型：

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下列说法正确的是

A.1molCO2的质量是44g/mol B.O2的摩尔质量是32g/mol

C.标准状况下18gH2O的体积的为22.4L D.14gN2的物质的量为1mol

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某溶液中含有大量的Mg2+、Al3+、和M离子，经测定Mg2+、Al3+、和M离子的物质的量之比为1:1:2:1，则M离子可能是

A.Cl- B.Fe3+ C.OH- D.Na+

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下列离子方程式书写正确的是

A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B.向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸：+H+=H2O+CO2↑

C.将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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下列说法不正确的是

A.苯和甲苯互为同系物 B.16O与18O互为同位素

C.和互为同分异构体 D.红磷和白磷互为同素异形体

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X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z B.化合物X2Y2既含离子键也含共价键

C.Y与W只能形成一种化合物 D.Z单质能与冷水剧烈反应

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化学与日常生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.光导纤维属于硅酸盐材料

B.“汽车尾气催化净化”有利于减少空气污染

C.地沟油过滤后可用于食品加工

D.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖

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下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是

A.食盐、氯化氢溶于水 B.固体碘、氯化铵受热产生气体

C.液溴、酒精挥发 D.生石灰、浓硫酸干燥吸水

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下图为铜锌原电池工作示意图，下列说法不正确的是

A.锌片逐渐溶解 B.铜片表面产生大量气泡

C.烧杯中溶液酸性逐渐减弱 D.溶液中的H+向锌片移动

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实验室制取下列气体时只能用排水法收集的是

A.NO B.NH3 C.SO2 D.Cl2

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常温常压下用LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.原料气N2可通过分离液态空气获得 B.该过程将太阳能转化成为化学能

C.该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 D.发生反应的n(N2)：n(H2O)=1:2

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铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A.反应中NaNO3得电子 B.氧化性：NaNO3＞NaAlO2

C.还原产物是N2 D.转移1mol电子时产生标况下的N26.72L

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某天然化合物常用于香水制作，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为C13H22O B.该化合物可与溴的CCl4溶液发生加成反应

C.该化合物可与乙醇发生酯化反应 D.1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2

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实验室用18.0mol·L－1浓H2SO4配制480mL1.0mol·L－1稀H2SO4，下列说法正确的是

A.溶液配制时应选用500mL容量瓶 B.稀H2SO4溶液中H+的浓度为1.0mol·L－1

C.实验中需要浓H2SO4体积为26.7mL D.转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高

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现有CuO、FeO、Fe2O3的混合物30.0g，向其中加入1L1.0mol/L盐酸，恰好完全溶解，若30.0g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A.14.0g B.22.0g C.24.8g D.无法计算

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类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：

(1)可燃冰的主要成分是__________；

(2)分子中所有原子共平面的是_________；

(3)能与金属钠反应的是__________。

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下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：

(1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式，下同)；

(2)②③④的氢化物最稳定的是______；

(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X为___(填数字序号)；

(4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。

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“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。

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已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其与某些有机物相互转化的关系如图所示(反应所需或生成的部分无机物已略去)。

已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。

请按要求回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：___________；

(2)写出E中官能团的名称：___________；

(3)C+E→F反应的化学方程式为：___________；反应类型为：___________。

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某条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题:

(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为___mol/(L·min)，反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E1、E2或E3的表达式)；

(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号)；

①容器内气体所含的原子总数不再发生变化

②SO2的浓度不再发生变化

③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为________。

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实验室模拟海水提溴的主要实验步骤如下，请按要求回答下列问题：

(1)浓缩氧化：向酸化的浓缩海水中通入氯气，使澳离子转化为溴单质，离子方程式为______；

(2)富集提取：通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的溶液充分反应后再通入适量的氯气，最后用苯萃取分液可得粗溴。萃取分液时可选用以下实验装置中的__(填字母序号)，萃取剂还可选用___(任填一种试剂)；

(3)产品精制:可用下图装置精制粗溴：

①仪器A的名称___________；

②图中冷却水应从B的_____(填“a”或“b”)口进入；

③装置D中NaOH溶液的作用是_____________。

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