铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A.反应中NaNO3得电子 B.氧化性:NaNO3>NaAlO2
C.还原产物是N2 D.转移1mol电子时产生标况下的N26.72L
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铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A.反应中NaNO3得电子 B.氧化性:NaNO3>NaAlO2
C.还原产物是N2 D.转移1mol电子时产生标况下的N26.72L
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饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3−的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2,其化学方程式为:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,被氧化的元素_________,还原产物是________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4L N2,转移_______mol电子。
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3−=____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________________________。
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饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________________________。
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饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,氧化剂是氧化产物是。
(2)上述反应中,若有5mol铝原子参与反应,则转移的电子为________mol,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
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关注饮用水,保证生活质量。请回答下列问题:
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为: 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
上述反应中,_________元素的化合价升高,则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时,反应中转移电子的数目为____________。
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为:__________________。
(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾,因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质,从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量,用离子方程式和必要文字描述过程现象:_____________。
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铝粉可以除去废液中的NaNO3,发生反应的化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为_____________________________。
(2)该反应的还原剂为___________(填化学式,下同),还原产物为_____________。
(3)2.7g铝粉参与反应,溶液的质量增加_________g。
(4)铝箔表面易形成致密的氧化膜,加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明____________。
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关注饮用水,保证生活质量。请回答下列问题:
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,_________元素的化合价升高,则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时,反应中转移电子的数目为____________。
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为__________________________________________________。
(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________,因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质,从而达到净水作用。
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关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
①上述反应中的氧化剂为________。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为________。
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为________。
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为。
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