某条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡,测得反应物O2剩余1.5mol,此时用O2表示该反应的速率为___mol/(L·min),反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E1、E2或E3的表达式);
(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号);
①容器内气体所含的原子总数不再发生变化
②SO2的浓度不再发生变化
③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产,硫酸溶液的浓度应维持49%不变,则通入SO2和水的质量比为________。
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某条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡,测得反应物O2剩余1.5mol,此时用O2表示该反应的速率为___mol/(L·min),反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E1、E2或E3的表达式);
(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号);
①容器内气体所含的原子总数不再发生变化
②SO2的浓度不再发生变化
③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产,硫酸溶液的浓度应维持49%不变,则通入SO2和水的质量比为________。
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已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
(2)图中△H = kJ/mol。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为
、 。
(4)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图所示,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①该原电池的B为 (填“正极”、“负极”),其电极反应式为 。
②电解质溶液中H+通过质子膜 (填“向左”“向右”、“不”)移动。
③电池总反应式为 。
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(12分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题:
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响?________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________;(2)图中ΔH=________kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________;
;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则
v(O2)=________mol/(L·min)、v(SO3)=________mol/(L·min);
(5)已知S (s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________。
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
(1)该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行,加V2O5会使图中B点______(填“升高”或“降低”)。
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是_______。
(3)图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。图中△H的意义是__________。
(4)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式__________;V2O5对该反应进行的程度有无影响 _____________
(5)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________。
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(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________
(2) E的大小对该反应的反应热有无影响?________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________
(3)图中△H=________KJ·mol-1;
(4)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
________ 、 ________
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H________(要求写出计算过程)。
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(11分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、
________,E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点________(填“升高”还是“降低”),△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)图中△H=________KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式________、________。
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(6分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________,
(2)图中△H=________KJ·mol-1;
(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,
计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H________(要求计算过程)。
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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________;
(2)图中△H=________KJ·mol-1;
(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,写出表示硫燃烧的热化学方程式;
(4)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ________。
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________;
(2)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: ; 。
(4)在一定条件下,向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min后测得O2的物质的量为1.6mol,则:若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)= ;若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)= .
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)
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