福建省福州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列防疫物品的主要成分属于无机物的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是 ( )

A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   )

A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

难度: 中等查看答案及解析

关于氘原子()说法不正确的是

A.电子数为1 B.中子数为2 C.质量数为2 D.质子数为1

难度: 简单查看答案及解析

用化学用语表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是

A.中子数为18的Cl原子： B.Na+的结构示意图：

C.Na2O的电子式： D.H2O的结构式：

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.KCl B.C6H12O6 C.H2O D.NaOH

难度: 简单查看答案及解析

元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述不正确的是

A.位于第四周期VA族 B.属于非金属元素 C.x=8 D.最高正价为+5价

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y B.X位于元素周期表中第三周期VIA族

C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素周期表的说法不正确的是

A.只有主族和副族 B.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂

C.在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 D.可以预测元素的主要性质

难度: 简单查看答案及解析

下图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6O D.C6H6

难度: 简单查看答案及解析

2020年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法不正确的是

A.煤炭、石油都含有碳元素 B.橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物

C.碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体 D.采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化

难度: 简单查看答案及解析

对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是

A.有气泡产生 B.比水与钠反应缓慢

C.发生加成反应 D.乙醇的氢氧键发生断裂

难度: 中等查看答案及解析

有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述不正确的是

A.豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应

B.豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解

C.腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质

D.饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒

难度: 简单查看答案及解析

N2(g)和O2(g)反应生成　　 NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定

B.常温下，N2(g)和O2(g)混合会直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

难度: 中等查看答案及解析

肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是

A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)　　　　 ΔH=-16.7kJ·mol-1

B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)　　　　 ΔH=-534.4kJ·mol-1

C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)　　　　 ΔH=-534.4kJ·mol-1

D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)　　　　 ΔH=+534.4kJ·mol-1

难度: 简单查看答案及解析

下列现象因发生加成反应而产生的是(　)。

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

难度: 简单查看答案及解析

t ℃时，反应N2+3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A.N2和H2完全转化为NH3 B.NH3的物质的量浓度不再发生变化

C.单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 D.v(NH3)=v(N2)

难度: 简单查看答案及解析

向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是

A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B.电极M为正极，电极上有气体产生

C.一段时间后，溶液质量增加 D.该装置是将化学能转化为电能

难度: 简单查看答案及解析

为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是

A.FG段的反应速率最快

B.F点收集到CO2的量最多

C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)

D.OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1

难度: 简单查看答案及解析

药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.该物质不属于烃 B.分子式为C9H6NCl2

C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.可发生取代反应

难度: 中等查看答案及解析

研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是

A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应

B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol

C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

难度: 中等查看答案及解析

下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。

(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。

(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。

(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。

(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。

A．单质的熔沸点：⑤＞⑥

B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥

C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥

(6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。

难度: 简单查看答案及解析

反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：

(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。

难度: 简单查看答案及解析

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

难度: 中等查看答案及解析

石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。

(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：

①乙烯的结构简式为_____，B中官能团的名称是____。

②写出反应①的化学方程式_____。

③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为____，写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式________。

(2)口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。

④聚丙烯可以由丙烯直接通过______(填反应类型)反应制得。

⑤丙烯和乙烯互为_____(填序号)。

A．同素异形体　　　　　　 B．同位素　　　　 C．同系物　　　 D．同分异构体

⑥C3H7Cl的同分异构体有____种。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质。［部分夹持仪器已略去］

[实验探究]

(1)装置A中反应的化学方程式是____，仪器a的名称是____，导管b的作用是____。

(2)实验一段时间后，装置B中观察到现象是_____。

(3)装置C中溶液褪色说明SO2具有______性。

(4)装置D烧杯中盛放的试剂是_______(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。

(5)实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是______。

(6)用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成_____LSO2气体(标准状况下)。

[知识拓展]

(7)酸雨造成的危害是：____(举一例)。

(8)探究SO2形成硫酸型酸雨的途径：将SO2通水入中，测得所得溶液的pH___7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)____。

难度: 困难查看答案及解析