辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（　　 ）

A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成 分是蛋白质，属于高分子化合物

B.新型冠状病毒是一种致病性很强的病毒，可用“乙醇、84　 消毒液”消毒，让病毒蛋 白质变性死亡

C.3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯是通 过丙烯发生缩聚反应制得，属于混合物

D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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下列表述正确的是（）

A.羟基的电子式：

B.聚丙烯的结构简式：

C.2－丁烯的顺式结构：

D.2－丙醇的结构简式：

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下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是

A. B. C. D.

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《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3） 经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是　　 （　　 ）

A.As、S 原子的杂化方式均为 sp3

B.AsH3 的沸点比 NH3 的低

C.As 的价电子排布式为 3d104s24p3

D.已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1

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下列说法正确的是　　 （　　 ）

A.的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷

B.用溴水可以确定CH2=CH−CHO中含有 C=C 双键

C.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

D.聚乳酸 （）的降解过程中会发生取代反应

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12

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下列实验内容能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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下列有关晶体的叙述中错误的是（　　 ）

A.石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短

B.氯化钠晶体中每个 Na+周围紧邻的有6个Cl－

C.CsCl 晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8 个Cl－和 8 个 Cs+

D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子

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关于如图结构的化合物，说法不正确的是（　　 ）

A.分子中既有σ键又有π键

B.分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C.1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D.羟基中氧原子采取 sp3 杂化，VSEPR 模型为四面体形

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下列化合物中同分异构体数目最少的是　　 （　　 ）

A.C5H11Cl B.C5H12O C.C5H10 D.C4H8O2

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有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的价电子排布式为（n+2）sn；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（　　 ）

A.元素Y和 Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物晶体类型不同

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用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（　　 ）

A.12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA

B.14 g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为 3NA

C.标准状况下，22.4 L 乙醇含有的氧原子数目为 NA

D.乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛转移的电子数为 2NA

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我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用高锰酸钾鉴别 M 和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有 2 种

D.M的同分异构体中不可能含有苯环

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下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（　　 ）

A. B. C. D.

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中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿 原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol 绿原酸与 Na 反应放出H2的体积134.4L

B.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C.1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D.绿原酸中含有 4 个手性碳原子

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有下列八种晶体：A 水晶(SiO2)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P4)、E 干冰(CO2)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)1mol SiO2 含有_______mol Si—O 键，1mol 白磷(P4)含有_______mol P—P 键。

(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO2 和 SiO2 时，C、O 原子间 能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因_______。

(4)升高温度，金属铝的电导率　　 _______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

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实验室用少量的溴和足量的乙醇制备　 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

已知：

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______。

(2)装置 B 的作用是______。

(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______，C内发生的主要反应的离子方程式为______。

(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；下列冷却剂合适的为______

A 冰水混合物　　 B 5℃的水　　 C 10℃的水

(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层 ( 填“上”或“下” )

(7)在装置 E 中应加入______，作用是______。

(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)

a 乙烯通入溴水时速率太快　　 b 装置 C 中的溶液用水代替

c D 中试管内液溴上不加水　　 d 实验时没有 E 装置

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水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下：

回答下列问题：

(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。

(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。

(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化学键，除了σ键外，还存在_______。

(5)配离子中，Cu2+的配位数为_______，价电子的电子排布式为_______。

(6)写出反应③的离子方程式：　　 _______。

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氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______；

(3)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深蓝色)，原因是_______；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______。

(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(，0，)，C 为(，，0)，D 原子的坐标参数为_______；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，NA表示阿伏加德罗常数，则其晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。

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盐酸普鲁卡因是临床广泛使用的局部麻醉药，具有良好的局部麻醉作用，毒性小的特点。由浓盐酸与普鲁卡因化合而成，利用常见原料制备盐酸普鲁卡因的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．苯环上的取代基为-NH2、-OH、-CH3等时，在取代反应中，新取代基大多进入邻位或 对位；苯环上的取代基为-NO2、-COOH、-CN 等时，在取代反应中，新取代基大多进入 间位。

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)C的名称为______；E中含氮的官能团名称为______；A →B的反应条件为______；A → B的反应类型为______。

(2)D→E步骤的目的是______。

(3)D生成高聚物的化学方程式：______。

(4)普鲁卡因在血浆中能被酯酶水解，写出其在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：______。

(5)符合下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③不含N－O键；其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰而积之比为1:2:2:2的结构简式为______。

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