水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途,一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下:
回答下列问题:
(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。
(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。
(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是:_______。
(4)Cu(NO3)2中的化学键,除了σ键外,还存在_______。
(5)配离子中,Cu2+的配位数为_______,价电子的电子排布式为_______。
(6)写出反应③的离子方程式: _______。
高二化学原理综合题中等难度题
水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途,一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下:
回答下列问题:
(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。
(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。
(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是:_______。
(4)Cu(NO3)2中的化学键,除了σ键外,还存在_______。
(5)配离子中,Cu2+的配位数为_______,价电子的电子排布式为_______。
(6)写出反应③的离子方程式: _______。
高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途,一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下:
回答下列问题:
(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。
(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。
(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是:_______。
(4)Cu(NO3)2中的化学键,除了σ键外,还存在_______。
(5)配离子中,Cu2+的配位数为_______,价电子的电子排布式为_______。
(6)写出反应③的离子方程式: _______。
高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比,较大的是_______________________。
(2)气态氢化物稳定性:NH3 ______________ AsH3,其主要原因是___________________。
(3)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。
②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________,1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。
③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。
A.非极性键 B.极性键 C.s-s σ键 D.s-p σ键
E.p-p π键 F.s-sp3 σ键 G.sp3-sp3 σ键 H.sp3-sp3 π键
(4)已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。
①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式:_________________________________。
②据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。
(5)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________,与其互为等电子体的一种分子为________。
(6)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________,砷原子采取___________杂化。
.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(12分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物,根据下列信息回答问题:
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出先后发生的离子方程式
;
。
深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。
(3)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”);
Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构,其中的镍原子位于正八面体的中心,配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
(4)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号,任填一组。图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂,也是一种重要的工业原料,可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油(三硝酸甘泊酯)等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如下图所示,请回答下列问题。
己如:①烷烃A的相对分子质量为44;B的核磁共振氢谱有两个峰。
②
(1)A 的分子式(或化学式)为__________,F的官能团是____________。
(2)B→C的反应类型属于___________反应;F→G的反应类型属于_______(填“加聚”或“缩聚”)反应。
(3)B 的同分异构体的结构简式为_________,C与Cl2反应除生成D 外,另一无机产物为_______(写化学)。
(4)由D→E的化学方程式为:__________________。
(5)硝化甘油既是一种炸药,也是一种心绞痛急救药,它可由F 与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为____________。
(6)1 mol M与足量的NaOH 洛液完全反应,至少消耗NaOH_______mol。
高二化学推断题极难题查看答案及解析
铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素,含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题:
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________,其中S原子的杂化轨道类型是___________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中,存在___________(填字母)
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含键的数目为__________。
②CN-能与多种离子形成配合物,碳原子提供孤电子对,而不是氮原子,其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物,其由水杨酸为起始物的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_________;由A制备B的反应试剂和条件为_______________。反应类型为_________。
(2)工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦,通入的CO2与E的物质的量之比至少应为_________。
(3)奥沙拉秦的分子式为_________,其核磁共振氢谱为_______组峰,峰面积比为__________。
(4)若将奥沙拉秦用HCl酸化后,分子中含氧官能团的名称为________________。
(5)W是水杨酸的同分异构体,可以发生银镜反应;W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为___________。
(6)写出下列反应的化学方程式:
由水杨酸制备A:____________________________________。
由D生成E:________________________________________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
铜是重要的过渡元素,其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题:
(1)铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。
(2)铜能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。
a.配位键 b.离子键 c.键 d.键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________,C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是_______________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是_____________________________。(请结合原子的性质进行回答)
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为____________________
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。则C原子的坐标参数为____________________。
③已知该晶体的密度为d g·cm-3,Cu2+和S2-的半径分别为a pm和b pm,阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。
(2)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1,该温度下的平衡常数K=____,0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为____L。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离分为两步进行,已知其电离常数的有关数据如下表:向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,开始时所发生反应的离子方程式为 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
(2)常温时,C和CO的燃烧热△H分别为-394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q 0(填“>”、“=”或“<”)
②一定温度下,将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中,10 min时反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L-1,该温度下的平衡常数K= 。0~10 min内,反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示:
A、B两点压强大小关系:p1 p2(填“>”、“=”或“<”)。若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应的容器的容积为 L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析