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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，实验题 3 题，填空题 2 题，推断题 1 题
简单题 5 题，中等难度 3 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA

    B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA

    C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

    D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 分子式为C6H12O2的酯共有(不考虑立体异构)

    A．18种　　 B．19种　　 C．20种　　 D．21种

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸

    沉淀不溶解

    该未知溶液存在SO42-或SO32-

    B

    向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水

    先看到白色沉淀，后消失

    生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中

    C

    向某溶液中加入几滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液

    溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    D

    在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液

    先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3]

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B. 单质沸点：C>D>E

    C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D. 离子半径：r(C)>r(D)>r(E)

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是

    A．A处通氧气，B处通乙醇

    B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

    C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O+4e－＝4OH－

    D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b电极连接铁

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

    C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)　 △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 一定温度下，下列溶液中的粒子浓度关系式正确的是

    A．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

    B．往氯化铵溶液中加水的值变大

    C．0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    D．pH相等的①NH4Cl　 ②NH4Al(SO4)2　 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①>②>③

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 3 题

  1. 某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

    (1)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为　　 　　 　　 ，操作3为　　 　 　　　　 。

    (2)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备装置图设计如下：

    填写下列空白：

    ①若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是　　　　　 　 ；c中盛装的试剂是　　　　 　　 　 。

    ②若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置

    ③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　 。 制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO2、SO2；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂。一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S和Cu2S)为原料制备骨架型镍的工艺流程如下：

    ⑴镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ中主要含有两种成分，则该步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑵写出步骤①的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。合金Ⅴ在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑶碱浸时选择浓NaOH溶液，反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑷碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响。分析如图，残铝量在　　 　 　　 范围内催化剂活性最高，属于优质产品；

    ⑸使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是　　 　　　　 　 。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    回答下列问题：

    (1)实验中采用　　　　　　　　　　 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。

    (2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

    (3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

    ①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为　　　　　　 。

    ②不能通入过量CO2的原因是　　　　　　　　　　 。

    (4)趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　 ；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是　　　　　　　　 。

    (5)计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为　　　　　　　　　 (结果保留2为小数)。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. 某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

    方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

    已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

    ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

    ①写出该治理烟道气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

    ②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是　　　　　　　　　　　　 。

    方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.32

    0.32

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.34

    0.34

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.17

    0.17

    ①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为　　　　　　　　　　　　 。

    ②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为　　　　　　　　　 (保留两位有效数字)。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是　　 　　 　　 (填序号字母)。

    A．容器内压强保持不变

    B．2v正(NO)=v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是　　　　　　　 ；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率　 　　 　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向　　 　 　　 方向移动。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

    (1)基态F原子的核外电子排布式为　　 　　 　　　　 。

    (2)关于B2A2的下列说法中正确的是　 　　　　　　 　　 (填选项序号)。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为　　　　　　　 (用元素符号表示)。

    (4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有　　　　　　　 (填选项序号)。

    ①离子键　 ②共价键　　 ③氢键　　 ④配位键　　 ⑤金属键

    (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为　　　　　　 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是　　　　　　　　　　　　 (写化学式)；

    (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为　　　　　 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为　　　　　 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

    难度: 简单查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：。

    它的一条合成路线如下：提示：(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)

    已知：

    (1)氯贝特的分子式为　　　　　　 ，其中能发生水解反应的官能团名称为　　　　　　 。

    (2)A→B的反应类型是　　　　　　 ，B的结构简式是　　　　　　　　　　 。

    (3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是　　　　　　 。

    a．NaOH　　　　　 b．NaCl　　　　　 c．NaHCO3　　　　　 d． Na

    (4)由D生产的氯贝特的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5)有机物甲有多种同分异构体，则同时满足一下条件的甲的所有同分异构体有种　　 　　 　 。

    ①苯环上有2个取代基；②属于酯类；③既能与FeCl3溶液反应显紫色，又能发生银镜反应。

    难度: 中等查看答案及解析