已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区...

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 　。

（2）K的电子排布式是　　　　　　　 　。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　　　　 　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

（4）若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　 　；1 mol该分子中含有　 σ键的数目是　　　　　　　　 　。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　　　　 　，Z原子的配位数是　　　 　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 　。

⑵K的二价离子电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　　　　　 　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　　　　　 　。

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　　　　　 　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　　　 　。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　　　　　 　，Z原子的配位数是　　　　　　　　　 　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。

（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为________。

（3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。

（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。

（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。

（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为___________，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_________g/cm3(不必化简)。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。

（1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。

（2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。

（3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。

（4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。

（5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。

该①晶体的化学式是___。

②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。

(2)下列说法错误的是____________(填序号)。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

B.电负性：

C.与互为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。

(5)已知是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。

(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：

则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：，，，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)

(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)

高三化学综合题困难题查看答案及解析

【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为　　　　　　 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____　　　　 （填选项序号）。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中键和键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型

有____ （填选项序号）。

①离子键　 ②共价键　　 ③氢键　　 ④配位键　　 ⑤金属键

（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____　　　　 ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是　　　　　　　 （写化学式）；

（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为　　　　　　 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为　　　　　 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）

高三化学选择题困难题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

(1)基态F原子的核外电子排布式为　　 　　 　　　　 。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是　 　　　　　　 　　 (填选项序号)。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为　　　　　　　 (用元素符号表示)。

(4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有　　　　　　　 (填选项序号)。

①离子键　 ②共价键　　 ③氢键　　 ④配位键　　 ⑤金属键

(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为　　　　　　 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是　　　　　　　　　　　　 (写化学式)；

(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为　　　　　 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为　　　　　 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

高三化学填空题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。

（l）写出基态E原子的价电子排布式　　 　　　　　 。

（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为___________，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________。

（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式__________（分子和离子各写一种）。

（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=__________g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 　　　　 　 （不要求计算结果）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大。A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区， F原子核外有33种不同运动状态的电子。根据以上信息用相应的元素符号填空：

（1）E+核外电子排布式为　　 　　 　 ，FC43－离子的空间构型为　 　　　 　　 ，与其互为等电子体的一种有机分子为　　　　 (填化学式)。

（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 　　 　　　 (填元素符号)。

（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　 　　　 　　 (填化学式)；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 　　 　　　 (填化学式)。

（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：

① 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为　 　　 　　 。

② 1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为　　　 　　　 。

（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是　　 　 　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

(1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)

(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析