骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂。一种镍铜硫化矿...

骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂。一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S和Cu2S)为原料制备骨架型镍的工艺流程如下：

⑴镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ中主要含有两种成分，则该步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

⑵写出步骤①的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。合金Ⅴ在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶碱浸时选择浓NaOH溶液，反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响。分析如图，残铝量在　　 　 　　 范围内催化剂活性最高，属于优质产品；

⑸使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是　　 　　　　 　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:

下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为___________。

（2）“除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________。

（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______。

（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_________________。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是____________________。

（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为__________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为_______价。

(2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式________________。

(3)操作“镍Ni(CO)4镍”的目的是__________。

(4) Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是___________。对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是________________。

(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是_____________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：_____________（示例：CuOCu2+Cu）。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H2S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 （5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：)

高三化学综合题困难题查看答案及解析

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

(1)煅烧时主要生成的气体产物是___________，浸出渣A的主要成分是____________ 。

(2)向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原的离子方程式为________________________。若Na2S过量时，则过滤出的固体中会混有__________；

(3)已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(S)+CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度的关系如下：

步骤①、步骤②的最佳温度分别是_______、_______（填选项代号）

A. 25℃　　 B. 30℃　　 C. 50℃　　　 D. 80℃　　 E. 230℃

(4)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1Kg红土镍矿进行制备（不考虑制备过程中镍的损耗），熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为 __________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________；

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是____________________；

（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；

（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程

中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示：

(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________；

(2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________；

(3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。

(4)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B→_______________。

(示例：)

高三化学实验题困难题查看答案及解析

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（   ）

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O　　 B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu2S在反应中只做还原剂　　 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

高三化学单选题简单题查看答案及解析

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S + 2Cu₂O 6Cu + SO₂↑；下列对于该反应的说法中，正确的是                             (    )

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

高三化学选择题简单题查看答案及解析

氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：

（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。

（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________　　　 _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。

（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。

（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________　 _______。

高三化学简答题困难题查看答案及解析