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兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。
（3）向浸出液A中通入H2S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。
（4）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 （5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)=______________。
（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18
②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。）
（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→___________________________________________________________。 （箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：
)
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兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
(1)煅烧时主要生成的气体产物是___________，浸出渣A的主要成分是____________ 。
(2)向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原的离子方程式为________________________。若Na2S过量时，则过滤出的固体中会混有__________；
(3)已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(S)+CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度的关系如下：
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
步骤①、步骤②的最佳温度分别是_______、_______（填选项代号）
A. 25℃ B. 30℃ C. 50℃ D. 80℃ E. 230℃
(4)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1Kg红土镍矿进行制备（不考虑制备过程中镍的损耗），熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为 __________。
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兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；
（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是____________________；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；
（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程
中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）
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兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示：
(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________；
(2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________；
(3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。
(4)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B→_______________。
(示例：
)
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以某镍矿（主要成分为NiS、CuS、FeS、SiO2等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，可用作有机物氢化反应的催化剂和储氢材料。工艺流程如图所示：[已知金属活动顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu]
（1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式___。
（2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）
Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：
步骤①、步骤②的最佳温度分别是___、___（填选项代号）
A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
（3）“高温熔融”时通入氩气的目的是___。
（4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是___，发生反应的离子方程式为___。
（5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程：
（示例：
）浸出液B→___。
（6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：
电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为___；
精炼过程需控制pH2~5的原因___。
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一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为_______价。
(2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式________________。
(3)操作“镍
Ni(CO)4
镍”的目的是__________。
(4) Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是___________。对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是________________。
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是_____________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：_____________（示例：CuO
Cu2+
Cu）。
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以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4） 已知: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6） 仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: 
)
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以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_______________。
(示例:CuO
Cu2+
Cu)
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以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4） 已知: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6） 仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: 
)
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“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：
己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：
| 物质 | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS | Fe(OH)3 |
| Ksp | 6×10-36 | | | 3×10-19 | |
| pH | 开始沉淀 | | 4.7 | 7.2 | | 1.9 |
| 沉淀完全 | | 6.7 | 9.2 | | 3.2 |
| | | | | | |
根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S
（4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。
Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：
Ni(CO)4
镍”的目的是__________。
Cu2+
Cu）。
Cu2+
Cu)