2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版）

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A. 从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C. 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l）　 △H＝－285.8 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．c（H+）/ c（OH-）=10-10mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c（ClO－） = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

难度: 困难查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加

B．反应NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH－）、CH3COOH浓度均减少

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．CH2F2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．CO2的比例模型：

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

难度: 简单查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气　　　　　　　　　　　 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质　　　　 D．用丁装置分离乙酸与乙醇

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O

难度: 中等查看答案及解析

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

难度: 中等查看答案及解析

右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

难度: 困难查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

难度: 中等查看答案及解析

将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

难度: 困难查看答案及解析

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3　　 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

难度: 困难查看答案及解析

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是　　　　 　　　　　　　　 ；

滤渣的主要成分为　　 　　　　 （填化学式）。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为　　　　 　　　　 　　　　　 。

（3）加入NH4HCO3目的是　　　　　　 　　 　　 　　　 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是　　　　　　 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是　　　　　 　　　 　　　　　　　 。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

固体电解质中的O2－向　　　　 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极　　　　 　　　　　　　　 ；电池负极　　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 　　　　　　 极， A电极电极反应式为　　　　　　　　　 ；a极为：　 　　　　 极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　 。电解一段时间后， 溶液的pH将　　 　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为　　 　　　　　　　　　　 。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7　　　　　　 B. 1～1.1　　　　　 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为　　 　　　　　　 　　　 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是　 　　 　　 　　　　 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝　　 　　　　 　　 （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 　　　　 　　 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　 。生产中可分离出的物质A的化学式为　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为　　　 　　 　　 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为　　　　　　　　 （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　　　　　　　　　　 　　 。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为　　 　　　 　　 mol。

难度: 困难查看答案及解析

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、　　　　 　　　 、　　　　 　 、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝　 　　　 　　 mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

难度: 困难查看答案及解析

亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

【制备NaNO2】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。

（2） B装置的目的是①　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　 　　　　　　 。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是　　　　　　　 （填序号）。

A. P2O5　　 B.　 碱石灰　　　 C.　 无水CaCl2　　　　 D.　 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

【测定NaNO2纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是　　　　　　　　 　　 （填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解　　　　　　　　　　　　　　　　 （请补充完整实验步骤）。

难度: 极难查看答案及解析