氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）由FeCl3· 6H...

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝　　　 mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式　　　　　 。

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学　　　　　　 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释　　　　　　　　　　 。

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氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝　　　　　　　 mol·L－1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38)。

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝　　　　　　　　 mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②样品中氯化铁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用字母m、C、V来表示）。

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（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。

（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)= ________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－）

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：________　________。

③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是________。

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氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是　　 （填字母编号）。

a.NaOH溶液　　　　 b.饱和食盐水　　　　　 c.FeCl2溶液　　　　 d.淀粉KI溶液

（2）取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入　　 且保持过量,然后进行的操作依次为　　 、冷却结晶、过滤。

（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+

则电池放电时,Cl-将移向　　 极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：

(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。

(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。

(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL．

(已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。

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氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、　　　　 　　　 、　　　　 　 、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝　 　　　 　　 mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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