2010年浙江省高一第二学期期中考试化学试卷

俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：

A．原子学说       B．分子学说      C．等电子体学说      D．元素周期律

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下列过程中需要加快化学反应速率的是：

A．钢铁腐蚀       B．食物腐败     C．工业合成氨       D．橡胶老化

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下列化学用语书写正确的是：

A．氯原子的结构示意图：       B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为

C．氯化镁的电子式：    D．HClO的结构式为H－Cl－O

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下列排列中顺序错误的是：

A．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄  ＞ H₃PO₄ ＞ H₂CO₃

B．碱性：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

C．热稳定性：H₂S ＞H₂O ＞ PH₃ ＞NH₃

D．原子半径：Na ＞ S ＞ O ＞ F

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下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是：

A．SO₂和SiO₂     B．CO₂和H₂O     C．Na₂O₂和H₂O₂      D．NaCl和HCl

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下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成       B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．铝片与稀硫酸反应                B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应          D．甲烷在氧气中燃烧

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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数的绝对值c＜d，则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是：

A．d＜c＜a＜b         B．c＜d＜b＜a          C．d＜a＜b＜c            D．c＜d＜a＜b

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已知A、B为原子序数小于20的元素，且A的原子序数为n，A^2＋离子比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数是：

A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：

A．加热                        B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液          D．不用铁片，改用铁粉

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在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L^-1降到0.6 mol·L^-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L^-1降到0.4 mol·L^-1所需要的时间为：

A．10s          B．大于10s        C．小于10s       D．无法判断

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将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L•s）^-1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L•s）^-1；

③2s时物质A 的转化率（转化率为反应物变化量与起始量的比值）为70% ；

④2s时物质B 的浓度为0.7moL·L^-1 ，其中正确的是：

A．①③       B．①④       C．②③         D．③④

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一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是

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在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：

① S ( g ) + O₂  (g ) = SO₂  ( l )；△H₁ = a KJ·mol^-1

② S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂  ( g )；△H₂ = b KJ·mol^-1

③ S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂  ( g )；△H₃ = c KJ·mol^-1 ，则a、b、c的大小关系正确的是

A．a>b>c           B．a<b<c          C．b<c<a          D．b>c>a

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀。将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．d c a b              B．d a b c            C．d b a c    D．b a d c

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如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．氢化物稳定性Z＞Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

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对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是

A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD

C．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变

D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

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甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断中正确的是

A．甲、乙处于同一周期          B．甲、乙的原子序数之和为偶数

C．甲、乙的单质都是原子晶体    D．甲、乙处于同一主族

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运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．元素Be的金属性比Na的金属性弱

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反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加固体C的量                       B．加入适当的催化剂

C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

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(6分) 有下列各组微粒、物质：① 金刚石、石墨    ② CH₃－O－CH₃、CH₃－CH₂－OH

③ ¹⁶O、¹⁸O   ④ CH₃-CH₂-CH =CH₂、CH₃-CH=CH-CH₃       ⑤ O₂、O₃     ⑥ ¹²C、¹³C 。

其中组内互为同素异形体的是（选填编号，下同）：________，互为同位素的是________，

互为同分异构体的是________。

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(6分) 有下列物质① 铁  ② 干冰  ③ 金刚石  ④ 水晶  ⑤ 氯化钠  ⑥ 碘  ⑦ 氢氧化钠 ，用编号填写下列空格。

（1）离子晶体有________，分子晶体有________，原子晶体有________；

（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有________，仅有离子键的有________，既含共价键又含离子键的有________；

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(3分) 已知298K、101KPa时，1g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程：________。

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(6分) 右图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：

（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为______________。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为___       ____。

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(10分) 以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：

（1）导线中电流流向________( 选填“铁”或“铜”) ，电极Fe是_____(选填“正”或“负”) 极，其电极反应式为 ________；

（2）Cu电极的电极反应式为 ________，发生________反应（选填“氧化”或“还原”）；

（3）该原电池反应的总反应式（写对应的离子方程式）是：，通过该原电池装置实现了从化学能向________的转化。

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（12分）根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据，完成下列题目。

注：原子半径的单位是埃（10^－10m）。

（1）(1分) 元素⑦在周期表中的位置：________；

（2）(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称：①________、④________、⑩________；

（3）(2分）写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式________、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。

（4）(4分) 写出下列物质的电子式：元素⑦和⑧形成的化合物________、元素③与⑧及氢元素形成的碱________；

（5）(2分) 现有三种物质：元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C，请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列（用字母表示）：________。

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是________

① A、B、E不可能在同一主族

② A、B、C可能在同一周期

③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

④ C和D的单质可能生成离子化合物。

（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1：1形成的化合物F的电子式为________；C与D形成的原子个数比为1：1的化合物19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为________mol。

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（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

②通过导线的电子的物质的量？

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

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