在同温同压下,硫燃烧的热化学方程式如下:
① S ( g ) + O2 (g ) = SO2 ( l );△H1 = a KJ·mol-1
② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g );△H2 = b KJ·mol-1
③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g );△H3 = c KJ·mol-1 ,则a、b、c的大小关系正确的是
A.a>b>c B.a<b<c C.b<c<a D.b>c>a
高一化学选择题简单题
在同温同压下,硫燃烧的热化学方程式如下:
① S ( g ) + O2 (g ) = SO2 ( l );△H1 = a KJ·mol-1
② S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g );△H2 = b KJ·mol-1
③ S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g );△H3 = c KJ·mol-1 ,则a、b、c的大小关系正确的是
A.a>b>c B.a<b<c C.b<c<a D.b>c>a
高一化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1<△H2
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
D.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A.S的燃烧热为297.23KJ/mol
B.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D.形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol,分析下列说法中错误的是( )
A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
C. S(g)+O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量
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已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量,而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
A .S(s) + O2(g) =SO2(g); H=-
kJ/mol
B. S(g) + O2(g) =SO2(g); H=-
kJ/mol
C .S(s) + O2(g) =SO2(g); H=-(2a-
)kJ/mol
D .S(s) + O2(g) =SO2(g); H=-(b-a)kJ/mol
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根据热化学方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH =-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列说法中正确的是
A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题:
(1)降低温度,化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是____ _____。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
高一化学填空题困难题查看答案及解析
t ℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为________;平衡时SO2转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)________。
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)t2 ℃时,若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。
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在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1
B.v(O2)=2 mol·L-1·min-1
C.v(SO3)=0.15 mol·L-1·s-1
D.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1
高一化学单选题简单题查看答案及解析
在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B. v(O2)=2 mol·L-1·min-1
C. v(SO3)=6 mol·L-1·min-1 D. v(O2)=1 mol·L-1·min-1
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