运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比...

运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

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运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．元素Be的金属性比Na的金属性弱

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应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（　　 ）

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是

A. 铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水

C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D. H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　 ）

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At₂)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H₂S比水的还原性弱，但H₂S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥      B．④⑤⑥       C．②③④     D．③④⑥

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运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（　　 ）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定

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