2014-2015河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是

A．SO42－　　 　　 　　 B．Cl－　　 　　 　　 C．Na＋　　 　　 　 D．

难度: 简单查看答案及解析

在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的

A．石灰水　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．硫酸　　　　 D．氨水

难度: 中等查看答案及解析

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，

下列操作能够使测定结果偏高的是

①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A．①③　　 　　 B．②④　　　 　 C．②③④　 　　 D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列各反应的离子方程式中，错误的是

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

B．金属钠投入水中： Na ＋H2O ===Na＋＋OH－＋H2↑

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动　　　　　　　　 B．AgCl溶解度增大

C．溶液中c(Ag＋)增大　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中c(Cl－)增大

难度: 中等查看答案及解析

某同学在实验报告中有以下的实验数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐　　

②用量筒量取5.26 mL盐酸

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5　　

④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。

其中数据合理的是

A．①②③　　　　　　 B．①③④　　　　　　 C．①②③④　　　　　　 D．①④

难度: 简单查看答案及解析

从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是

A．铝土矿溶于NaOH溶液中　　　　 B．偏铝酸钠溶液的酸化

C．灼烧氢氧化铝固体　　　　　　　　 D．电解熔融的氧化铝

难度: 中等查看答案及解析

将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A．100％　　　　 　　　　 B．100％

C．100％ 　　 　　 D．100％

难度: 困难查看答案及解析

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-)>c(Na+)　　　　　　　　　　　　　　

B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C．2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH)　　　　

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0．02mol/L

难度: 中等查看答案及解析

有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现“产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

A．稀硫酸、氯化钡溶液　　　　　　 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液　　　 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+　　　 B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ 　　　　 D．只有Mg2+、Al3+

难度: 困难查看答案及解析

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-　 　　　　 B．K＋、Na＋、I－、SO42－

C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3- 　　　　　　 D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物　　

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

难度: 中等查看答案及解析

已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN　　　　　 B．HF　　　　 C．CH3COOH　 　　 　 D．HNO2

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液　　　　　　　　　　　　

B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液　　　　

D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

难度: 中等查看答案及解析

在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加CCl4②加苯 ③加酒精　 B．①加酒精 ②加CCl4 ③加苯

C．①加苯 ②加CCl4 ③加酒精　 D．①加苯 ②加酒精 ③加CCl4

难度: 中等查看答案及解析

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是

A．pH增大，HClO浓度减小　 　　 B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大 　　 D．pH减小，HClO浓度减小

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的

A．Na2O2与CO2 　　　 B．Na与O2 　　　　 C．NaOH与CO2　 　　　　　 D．碳与O2

难度: 中等查看答案及解析

在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是

①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3

A．①②③　　　　 B．①③⑤　　　　　 C．①②③⑤　　　　　　 D．②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1：1 　　 B．1：3 　　 C．2：3 　　 D．3：2

难度: 中等查看答案及解析

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4　　　　　 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI　　　　　 D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24　　　　　　

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

难度: 困难查看答案及解析

有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是

A．Mg和Al 　　　 B．Fe和Zn　　　　 C．Mg和Cu　　　　 D．Na和Zn

难度: 困难查看答案及解析

（共8分）

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　 ，

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是　　　　　　　　　 ，

化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析

(共4分)写出下列物质在水中电离的方程式:

（1）NaHSO4在水中电离的方程式__________________　　　　　　　　　 _

（2）H2CO3电离方程式_________________　　　　　　　　 _____（只写第一步电离）

难度: 简单查看答案及解析

（共4分）

（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10—14；在pH＝2的稀硫酸中，c(OH—) ＝　　　　　 　　 ；若升高温度，会使KW 数值　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO—＋H+。若分别改变下列条件：①加水稀释　 ②加热　 ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是　　　 　　 ，能使溶液pH增大的是　　　　 （填序号）。

难度: 中等查看答案及解析

（共8分）已知A为金属单质,根据下列变化完成以下问题：

（1）写出对应化学式 D　　　　　　　　　　　 　　 E　　　　　　　　　　

（2）写出以下反应的化学方程式

反应②　　　　　　　　　　

反应⑦　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

（共4分）已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：

Ca3(PO4)2(s) 3Ca2＋(aq)＋2PO43-(aq)

（1）溶度积Ksp＝______________________；

（2）若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，

c(PO43-)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ksp＝_______　　　　　　　　　　 _________。

难度: 中等查看答案及解析

（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是____________。

（3）试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______　　　　　　　 _________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________。

难度: 困难查看答案及解析

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

难度: 困难查看答案及解析

（共16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；

________接________；__________接F。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；浓硫酸的作用是____________。

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是______　　　　　　　　　　　　 __，反应的离子方程式_______　　　　　　　　　　　　　　 ______。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：______　 ______________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：________　 ______________________________。

（5）如果将10 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

A．≥ 0.672L　　　 B．>　 0.672 L　　　　 C．≤ 0.672 L　　 D．<　 0.672 L

难度: 困难查看答案及解析