（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目...

（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是____________。

（3）试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______　　　　　　　 _________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________。

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。

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（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用________，反应的离子方程式为________；

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________；

(3)试剂②可以选用________；

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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（12分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl₂等。主要步骤如下；

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法是_______________________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是 ____________________ 。

(3)试剂②可以选用___________________________。

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg，写出该反应的化学方程式

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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是　　 (　　)。

A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；

⑤电解上述所得盐(熔融条件下)

下列说法中，不正确的是

A. 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B. 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C. 步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D. 为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)

A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：

试回答下列问题：

(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：

①_____________________________________，

②______________________________________。

(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________

(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。

(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

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