-
海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：
试回答下列问题：
(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________
(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。
(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：
| 物质 | 氧化镁 | 氯化镁 |
| 熔点(℃) | 2 852 | 714 |
| 沸点(℃) | 3 600 | 1 412 |
工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________
-
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式：
其中还原刘是
-
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：_____________．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．
（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．___________________．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为__________________．
-
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：_____________．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．
（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．____________________________．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________．
-
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。
（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是____。
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。
-
（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，反应的离子方程式为________；
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________；
(3)试剂②可以选用________；
-
海水是资源的宝库：合理利用海水资源是当今是世界研究的重点课题。结合所学知识回答下列问题：
（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。
（2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。
（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；
②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；
③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；
④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。
。
-
我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Br2＋3C
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；
③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
-
工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：
（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。
（2）生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有__溶液的烧杯中，充分搅拌后经___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到纯净的Mg(OH)2。
（3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是__(填字母)。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．副产品可用于氯碱工业
C．电解时会产生氯气
D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应
（4）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是___(填序号)。
A．H2 B．N2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是___(写化学式)，反应的化学方程式为__、__。
-
（10分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行（填操作名称）。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中
先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是________（填化学式）。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 ________。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
________。
②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；