在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2...

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是

A．pH增大，HClO浓度减小　 　　 B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大 　　 D．pH减小，HClO浓度减小

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在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中发生的变化是(　　)

A．pH增大，HClO浓度减小

B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大

D．pH减小，HClO浓度减小

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在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是

A. pH值增大，HClO浓度减小　　 B. pH值减小，HClO浓度增大

C. pH值增大，HClO浓度增大　　 D. pH值减小，HClO浓度减小

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在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　 )

A．H＋浓度减小，HClO浓度减小　　　 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

C．H＋浓度减小，HClO浓度增大　　　 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

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在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O    HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大

(          )

A．CaSO₄ B．NaOH C．CaCO₃             D．HCl

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在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是

A．CaCO3　　 　 B．NaOH　 　 　 C．CaSO3　　　　 D．HCl

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH++ Cl-　 + HClO，当加入适量 NaHCO　 (s)后，溶液颜色变浅

B. 在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深

C. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g)　　 NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH++ Cl-　 + HClO，当加入适量 NaHCO　 (s)后，溶液颜色变浅

B.在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深

C.对于反应体系 CO(g) + NO2(g)　　 NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深

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下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C. 工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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（8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出　　　　　　　 性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是　　　　　　　 。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是　　　　 。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有　 性。

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