2009年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学模拟试卷（二）（解析版）

选择题共 14 题

下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
④同温下，1L0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b（）
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②④
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有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）
A．肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-
C．肯定没有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^-
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
B．1 L 0.1 mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），常温下0.1 mol•L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）
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化学实验中常进行酸化或碱化处理，下列表述合理的是（）
A．配制硝酸银溶液时，用盐酸酸化
B．配制酸性KMnO₄溶液时，用盐酸酸化
C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否完全水解
D．卤代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，以检验卤代烃中是否含氯
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化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O
C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
D．自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
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下列表述与化学用语对应且正确的是（）
A．CO₂的比例模型：
B．氢化铵（NH₄H）电子式：
C．的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．乙酸乙酯的水【解析】
CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子数为9N_A
B．标准状况下，密度为ρg•L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为g
C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子
D．常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A
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下列实验对应的结论不正确的是（）
A．
能组成Zn、Cu原电池
B．
能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．
说明反应2NO₂⇌N₂O₄，△H＜0
D．
白色沉淀为BaSO₄
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科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂ （PtF₆），O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价．下列说法正确的是（）
A．O₂ （PtF₆）中不存在共价键
B．O₂ （PtF₆）中氧元素的化合价是+l价
C．在此反应中每生成1mol O₂ （Pt F₆），转移lmol电子
D．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂
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工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑；
③电解熔融氯化钠．
下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH（熔） 4Na+2O₂↑+2H₂↑
B．在电解熔融氯化钠的电解槽（如图）中，石墨为阳极，铁为阴极
C．电解熔融氯化钠时，Na⁺向阳极移动
D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等
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下列离子方程式正确的是（）
A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
B．向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
C．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Br^-=AgBr↓+2NH₄⁺+H₂O
D．水杨酸（）与足量的Na₂CO₃溶液混合：
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人们能够在昏暗的光线下看见物体，是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后，其分子结构由顺式转变为反式，并从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑．下列有关“视黄醛”的说法正确的是（）
A．“视黄醛”属于烯烃
B．“视黄醛”的分子式为C₂₀H₁₅O
C．“视黄醛”能与银氨溶液发生银镜反应
D．在金属镍催化并加热下，1mol“视黄醛”最多能与6 molH₂发生加成反应
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工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（）
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应 II 中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
C．结合质子（ H⁺）的能力由弱到强的顺序是OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-
D．Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al
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已知：2M（g）⇌N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
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填空题共 8 题

氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：________．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：________（填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH₃体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）₂ （过量）	10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca（OH）₂ （过量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH （过量）	10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH （过量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0g CaO （过量）	10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO （过量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：________（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是：________．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：________．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：________．
③D装置中的液体可换成________（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：________．

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如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出K的化学式：________；J的结构简式：________．
（2）写出反应①的化学方程式：________．
（3）写出反应⑥的化学方程式：________．
（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是________．
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随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢．
Ⅰ．MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH为表所示．

开始沉淀完全沉淀

Fe³⁺ 2.7 4.2

Mn²⁺ 8.3 10.4

（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为________．
（2）步骤二中b的值为________．
（3）步骤三中洗涤干净的标准是________．
Ⅱ．用MnFe₂O₄热化学循环制氢：
MnFe₂O₄（s）MnFe₂O_（4-x）（s）+O₂（g）△H₁
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O→MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）△H₂
请回答下列问题：
（4）若MnFe₂O_（4-x）中x=0.8，则MnFe₂O_（4-x）中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为________．
（5）该热化学循环制氢的优点有________（填序号）．
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃则：△H₃与△H₁、△H₂的关系为△H₃=________．
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高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是________．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f=________．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol•L^-1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol•L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是________；
（4）实验2可得出的结论是________；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是________；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：________．
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丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：

回答下列问题：
（1）结构简式A为________，C为________；
（2）①∽⑩反应中属于取代反应的有________（填序号，下同），属于消去反应的有________；
（3）设计反应①、②的目的是________；
（4）D的同分异构体E能进行银镜反应，且核磁共振氢谱如图，E的结构简式为________；
（5）写出下列反应的化学方程式：反应②________；反应⑦________．
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乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）^x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有________个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol•L^-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol•L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至红色[Zn²⁺遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH₃COO）₂易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol•L^-1的M²⁺、0.5mol•L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol•L^-1的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．

M²⁺ K[（MY）^2-] K_sp（MS）填“是”或“否”

Pb²⁺ 2×10¹⁸ 4×10^-26

Cd²⁺ 2.6×10¹⁶ 1×10^-20

②以M²⁺为Cd²⁺为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．________．

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【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于________晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：________．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：________、________（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是________型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为________，CN^-中C原子的杂化类型是________．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是________（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是________
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
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乙酰水杨酸又称阿司匹林（微溶于水），它可由水杨酸和乙酸酐反应得到．
以下是阿司匹林的一种工业生产流程：

请回答以下问题：
（1）水杨酸和乙酸酐反应时最好采用________加热，且要注意不得让水蒸汽进入反应容器，以防止________和________水解．
（2）粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止________；
________（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液．
（3）滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为________（填选项字母）．
A．加聚反应 B．水解反应 C．缩聚反应 D．加成反应
（4）滤液D酸化时的离子方程式为________．
（5）请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案________．
难度: 中等查看答案及解析

M²⁺	K[（MY）^2-]	K_sp（MS）	填“是”或“否”
Pb²⁺	2×10¹⁸	4×10^-26
Cd²⁺	2.6×10¹⁶	1×10^-20

	开始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	2.7	4.2
Mn²⁺	8.3	10.4