2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版）

将0.2molMnO2和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（　　 ）（不考虑盐酸的挥发）

A．等于0.3 mol　　

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol、小于0.6mol　

D．以上结论都不正确

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下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （　　 ）　　　　　　　　

A．清晨森林中的道道光柱　　　　　 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化　　　　　　　　　　　　 D．明矾净水

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下列有关实验的叙述正确的是(　　 )　　　　

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液　　　　　　

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应　

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

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下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　 ）

A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中　　 　

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中　　　　　　　

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(　 )

A．Cl2　 B．SO2 C．NaClO　　 D．KMn04

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下列各说法正确的是

A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D．同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①

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把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　 )

A．0.1 ( b – 2a )　 mol/L　　　　 B．10 ( 2a – b )　 mol/L

C．10 ( b – a )　 mol/L　　　　　 D．10 ( b – 2a )　 mol/L

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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（　　 ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（　　 ）　

A．1：2　　 B．1：3　　 C．1：4　 D．1：6

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向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（　 ）

A．BaSO4　 　　 B．FeS　　 C．BaSO3　 D．S

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根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　 ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；　　　　　　　 ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2　　 　 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 　　 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是　 (　　 )

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2　 + H2O

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根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为　 (　　 )

A． 1︰1　　　　　　 B． 2︰1　　　　　　　　 C． 1︰2　　　　　　　　 D． 2︰3

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下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀　　　　　　

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

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下列结论可靠的是　

A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－

B．气体无色气体白色沉淀　　 结论：原气体一定是CO

C．溶液冒白雾白烟　

结论：原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液变红色　 结论：原溶液中一定含Fe3+

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能正确表示下列反应的离子方程式是　　 （　　 ）

A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4－ +2Cl－ +16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

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下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（　　 ）

A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液 　　　　 B．稀盐酸和AgNO3溶液

C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液　　　　 D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （　　 ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－　　　　　　 B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ 　　　　　　　 D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

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下列有关实验原理或操作正确的是 (　 )

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2

B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

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将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1　 g水和m2　 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是　　　　 （　　 ）　

A．a＞b　　　　　　　 B．a＜b　　　　　　 C．a＝b　　　　 D．无法确定

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对于反应KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．转移0．5 mol电子　　　　　　　　　 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol　　　　 D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

难度: 中等查看答案及解析

在8NH3 + 3Cl2　 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

A．8：3　　　　　 B．1：3　　　　　　 C．3：8　　　　　　 D．3：1

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

D．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，相同体积的CO和CO2，下列比较中正确的是（　 ）

①所含的分子数目之比为1︰1　　　　 　　 ②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3　 ④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④　　 B．②和③　　 C．④和⑤　　 D．①②③④⑤

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（10分）填写下列空白:

（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 ；

（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为 ___　　 ___　　　　 __

（4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 __________ _____

（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________ 。

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(6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键　　 B.共价键　　 C.金属键　　 D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

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（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________　　　　　　 ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　

a．固体和液体　　　　　　　　　　 b．固体和固体

c．互不相溶的液体　　　　　　　　 d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。　　 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

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(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

A　　　　　　　 　　 　　 B　　　　　　　　 C　　　　　 　　　 　　　　 D

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是　　　　　　　　 。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是　　　　 （填序号，下同。）①密度　　　　 ②颜色　　　　 ③溶解性　　　　　 ④热稳定性　　

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是　　　　　　　　 。

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______，

①CO2　　　　　　 ② NO　　　　　　 ③ Cl2　　　　　　 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

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（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml　　　 （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　　　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

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