对于反应KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 m...

对于反应KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．转移0．5 mol电子　　　　　　　　　 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol　　　　 D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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对于反应KMnO₄+ HCl——KC1+ MnCl₂+Cl₂+ H₂O（未配平），若有0.1 mol KMnO₄ 参加反应，下列说法不正确的是

A．被氧化的HCl为0.5 mol                   B．生成0.5 mol Cl₂

C．参加反应的HC1为0.8 mol                 D．HCl体现了酸性和还原性

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对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是

A．转移0．5 mol电子

B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol

D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是

A．转移0．5 mol电子

B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol

D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=

C． 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

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对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)

A. 转移0.5 mol电子　　 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2

C. 参加反应的HCl为0.8 mol　　 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应KC1O3+ 6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NA

B．1 mol K2S固休中含有3 NA个离子

C．1 mol分子中含碳碳双键数为3 NA

D．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2 L

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对于反应KMn0₄+ HCl—KC1+ MnCl₂+Cl₂+ H₂0（未配平），若有0．1 mol KMn0₄ 参加反应，下列说法正确的是                                                （    ）

A．转移0．5 mol电子                           B．生成0．5 mol Cl₂

C．参加反应的HC1为1．6 mol           D．Cl₂是还原产物

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将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

C．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）＝1/2

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol

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