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将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
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（7分）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为________。
（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为
________
（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答
下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
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把11.5 g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m2 g过量盐酸中，得到b g溶液，若m1＝m2，a和b的质量关系是
A．a>b B．a<b C．a＝b D．不确定
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。
（2）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
②若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________（所通气体过量）。
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将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:
（1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g
（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
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将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？
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(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
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（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg________g ， Al________g。
(2）b-c段反应的离子方程式为________
(3) HCl物质的量浓度________mol/L
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(6分)将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。
①A点时，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。
②原HCl的物质的量浓度c= mol/L
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