下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是
A. A B. B C. C D. D
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下列物质中属于电解质的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 三氧化硫
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当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体
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NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是
A. 、C、、CO、
B. 、S、、、
C. 、NO、、、
D. 、、、、
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下列反应中涉及氧化还原反应的是
A. 铁锅生锈
B. 用过量溶液除去粗盐中的离子
C. 食品干燥剂(主要成分为生石灰)发挥作用
D. 用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐
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下列指定微粒的物质的量是1 mol的是
A. 2g
B. 常温常压下22.4L
C. 18g水中的原子总数
D. 100mL 1mol/L NaCl溶液中的
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从氮元素的化合价判断,下列物质只能具有还原性的是
A. B. NO C. D.
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下列说法中正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. 阿伏加德罗常数就是6.02×10
C. 物质的量的单位是摩尔
D. O的摩尔质量是32g
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下列叙述正确的是
A. 1 mol 中,电子的物质的量为11 mol
B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L
C. 等质量的臭氧(O)与氧气所含的原子数相等
D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
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判断下列概念的依据正确的是
A. 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质:有电子转移
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下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中: 、、、
B. 在含大量的溶液中: 、、、
C. 在强酸性溶液中: 、、、
D. 在强碱性溶液中: 、、、
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甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是
A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液
C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性NH4+< Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A. 在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为
B. 2.3g金属钠被氧化成Na2O2,转移电子数为0.1
C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2
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下列离子方程式中,正确的是
A. 石灰石与盐酸反应:
B. 铜和硝酸银溶液反应:
C. 向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全:
D. 溶液与过量HCl溶液混合:
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矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(),在后续的生产过程中经臭氧()处理逐渐转化成溴酸盐()。下列有关该转化过程的认识正确的是
A. 该过程中溴化物()得到电子
B. 该过程中臭氧()是氧化剂,溴酸盐()是还原剂
C. 该过程中溴元素被氧化
D. 该过程中发生氧化反应
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下列反应中,盐酸既表现出酸性,又表现出还原性的是
A.
B.
C.
D.
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与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是
A. 15 mL 0.2mol/L的溶液
B. 30 mL 0.1mol/L的溶液
C. 10 mL 0.2mol/L的溶液
D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
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在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液,再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液,充分反应(微溶,AgCl、比更易沉淀)。下列说法中正确的是
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中,
D. 在最终得到的溶液中,
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已知在酸性溶液中易被还原成,且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是
A. 通入溶液中,可存在反应3+6====2+4
B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol
C. 溶液能将KI溶液中的I-氧化
D. I2具有较强的氧化性,可以将氧化成
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某有色电解质溶液中,可能存在大量的、、、、、。你认为一定有的离子是_______,一定没有的离子是_______,还需进一步确认的离子是_______,请写出可行的实验方案_______(包括操作、现象和结论)。
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某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL,试回答下列问题:
(1)通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取,读取的数值为V=______mL。(计算结果保留小数点后一位)
(2)下列配制溶液的操作中,正确的顺序是________。(填序号)
①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌
②冷却后,将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL浓硫酸
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处
⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,将洗涤液转移至250mL容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
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反应体系中的物质有: 、、、、、、。
(1)请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。_____
(2)反应中,被还原的元素是(标出价态)________。
(3)将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中(如果系数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。_____
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______失去电子,氧化剂是________。
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的的物质的量为_______mol,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
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