反应体系中的物质有： 
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（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____
（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____
高一化学综合题困难题
反应体系中的物质有： 、、、、、、。
（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____
（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____
高一化学综合题困难题
反应体系中的物质有： 、、、、、、。
（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____
（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。_____
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某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与水的物质的量之比为 。
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（11分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，
（1）、请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 + + → + + 。
（2）、反应中被还原的元素是 ________，还原剂是________ 。
（3）、将氧化剂和还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
（4）、纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2 反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ________。
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(12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：
①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。
(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
①写出该气体的化学式：______。
②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。
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氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
（1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。
（2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是_________能转化为_________能。
（3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：
负极____________________________________；
正极____________________________________。
该燃料电池的优点为 ________
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硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A. 对该反应体系加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．滴加少量CuSO4溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热
D．不用铁片，改用铁粉
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