已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______失去电子,氧化剂是________。
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的的物质的量为_______mol,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
高一化学综合题困难题
(12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平): Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + A ↑ + 2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(填字母代号)。
a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。
(2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是_______(用字母代号填写)。
a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸
(3)足量的铜片与 含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子,生成的CuSO4的质量为____________克,生成的A气体在标准状况下体积为______升(假设气体全部逸出)。
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:__________________;__________________。 计算:反应后所得沉淀的质量为_____克(保留到0.1g)。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(填字母代号)。
a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。
(2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是_______(用字母代号填写)。
a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸
(3)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:____________。
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19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热完全反应后,
反应方程式如下: Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是________L;
(2)若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL,取出50mL,那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为________mol·L-1;
(3)往反应后溶液中加入足量的BaCl2,可以生成硫酸钡沉淀为________g。
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将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:
Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)求被还原的硫酸质量
(3)把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
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(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如右: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度。
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(8分)
(1)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体,它是一种酸性氧化物。在加热条件下,铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫,有关化学方程式为:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O,某课外活动小组设计了如图所示实验装置,进行铜与浓硫酸的反应。
①装置B是二氧化硫气体的收集装置,请在图中补上导气管。
②NaOH溶液的作用是________________________________。
有关反应的离子方程式是:______________________________。
(2)为认识浓H2SO4的强氧化性,老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 (填“升高”或“降低”)
②若B中酸性KMnO4溶液紫色变浅,说明A中反应的生成物之一具有 性。
③老师提醒同学们,如果把B、D顺序对调,即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 : (用化学方程式表示)。
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式:________________
(2) 实验时,反应产生的气体应从_________端通入; 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
(3) B瓶的作用是_______________。
(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。
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(共11分)已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号):______→____→____→____。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______, C瓶溶液的作用是________________。
(3)装置②中所加的固体药品是____________,可验证的产物是____________。
(4)装置③中所盛溶液是_____________,可验证的产物是__________。
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(9分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平):
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 (用字母代号填写)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2 mol电子,生成的CuSO4的质量为 g,生成的A气体在标准状况下体积为
L(假设气体全部逸出)。
(3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式:
,
。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______失去电子,氧化剂是________。
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓H2SO充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的CuSO4的物质的量为_______mol,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
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