宁夏石嘴山市2016-2017学年高二下学期第二次（5月）月考化学试卷

分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③　　　　　 B．③⑥　　　　　 C．①④　　　　　 D．⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是　

A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－　　　　　　　　 B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－　

C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－　　　　　　　　 D、NH4+、Li+、OH－、SO42－　

难度: 中等查看答案及解析

为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl；　　 ②适量的NaCl；　　　　 ③适量的氨水；　 ④适量的NaOH．

A. ①②　　 B. ③　　 C. ③④　　 D. ④

难度: 简单查看答案及解析

一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（　　 ）

①X能产生较多的氢气　　　　 ②Y能产生较多的氢气

③两者产生氢气的量相同　　　 ④开始反应速率X较快

⑤开始反应速率Y较快　　　　 ⑥开始反应速率相同

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ③⑥　　 D. ②⑥

难度: 中等查看答案及解析

用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　 ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4　 D．（NH4）2SO4

难度: 中等查看答案及解析

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10﹣10mol2•L﹣2、5.0×10﹣13mol2•L﹣2、8.3×10﹣17mol2•L﹣2。下列有关说法错误的是(　　　 )

A. 常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B. 在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C. 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D. 在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3．1~4．4　　 石蕊：5．0~8．0　　　 酚酞：8．2~10．0

用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

难度: 简单查看答案及解析

室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　 )

A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×10−14

B. b点所示溶液中c(Cl−)=c(NH4+)

C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)

难度: 中等查看答案及解析

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（　 ）

A．通入二氧化碳气体　　　　　　 　　 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体　　　　　　　　　　 D．加入饱和石灰水溶液

难度: 中等查看答案及解析

关于10mL 0.1mol·L−1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是(　　 )

A. 25℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10−6

B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值变小

C. 向溶液中加入10mL0.1 mol·L−1盐酸,所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>(Cl−)>c(H+)>c(OH−)

D. 向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L−1盐酸,所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)

难度: 中等查看答案及解析

下列各项数据中,其比值为1:1的是(　　 )

A. pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

B. 相同温度下,1L 0.2mol·L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol·L的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比

C. NaHS溶液中c(Na+)与c(HS−)之比

D. pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH−)之比

难度: 中等查看答案及解析

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)

A．(V2－V1)/V1　              B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)　              D．V2/V1

难度: 简单查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3-+NH4+

C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O

D. Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时： Ba2++2OH-＋2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是(　　 )

A. 分散系的分类

B. 铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式

C. CO2通入澄清石灰水中反应的产物

D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

难度: 困难查看答案及解析

已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋ 和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋ 和SO42－浓度随时间变化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则下列判断正确的是（　　）

A. 溶液中可能含有[Al(OH)4]-　　 B. 溶液中可能含有NO3-

C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+　　 D. 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

写出下列反应的离子方程式或按要求填空：

（1）泡沫灭火器原理：_______。

（2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应

溶液呈中性：____________。

溶液呈碱性：___________。

（3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中：_________。

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小：________。

（5）在NaH2PO4溶液中：

物料守恒：_________。

质子守恒：_________。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　 。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有　　　　 　　 　 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　 　　 　　　　 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 　　　　　　　　　　　　　 。

（5）　　　 　　 　　 和　　 　　 　　 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

难度: 困难查看答案及解析

已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)①Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为________。

(3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2　 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

难度: 困难查看答案及解析

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H＋）　　　　　　 B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）　 D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

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实验题

（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________

（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（4）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

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计算题

（1）常温常压下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；[已知1.8½=1.34,1.4½=1.12]

（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：

①此一元弱酸的物质的量浓度。

②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

难度: 中等查看答案及解析