关于10mL 0.1mol·L−1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是( )A. 25℃...

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关于10mL 0.1mol·L−1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是(　　 )

A. 25℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10−6

B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值变小

C. 向溶液中加入10mL0.1 mol·L−1盐酸,所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>(Cl−)>c(H+)>c(OH−)

D. 向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L−1盐酸,所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)

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关于10mL 0.1mol·L−1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是(　　 )
A. 25℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10−6
B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值变小
C. 向溶液中加入10mL0.1 mol·L−1盐酸,所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>(Cl−)>c(H+)>c(OH−)
D. 向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L−1盐酸,所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)

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25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是（　　）
A.其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小 B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1
C.向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7 D.加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10

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25℃时，关于体积为20 mL pH=11的氨水，下列说法正确的是（　　）
A. 其pH比0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液小　　 B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001mol·L-1
C. 向其中加入20mL pH=3的硫酸，混合溶液pH>7　　 D. 加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10

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25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　 )
A.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
B.加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)
C.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
D.加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)

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25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（　　）
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（　　）
A. 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%
B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动
C. 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小
D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大

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常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NH₃·H₂O溶液

pH=11

NaOH溶液

pH=1

H₂SO₄溶液

pH=3

CH₃COOH溶液

下列说法正确的是( )
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10^—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

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25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是（　　）
A. 原氨水的浓度大于10-3mol·L-1
B. 溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
C. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1
C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

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25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（　）
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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