2016届江苏省南通市高三下学期第一次调研测试化学试卷（解析版）

《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．开发生物质能替代化石燃料　　　　　　　　 B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C．用催化转化技术处理汽车尾气　　　　　　　 D．大力推广生产和使用无氟冰箱

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数和中子数均为6的碳原子：

B．硫离子的结构示意图：

C．氢氧化钠的电子式：

D．2-丙醇的结构简式：

难度: 中等查看答案及解析

工业上通过反应“SiO2+2CSi+2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C．该反应条件下C的还原性比Si强

D．生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－

B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－

C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．c（H+）=1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性

B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

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下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是

A．Y的离子半径比X的离子半径大

B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是

A．电子由X极通过外电路移向Y极

B．电池工作时，Li+通过离子导体移向b区

C．负极发生的反应为：2H++2e－=H2↑

D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换

B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率

C．将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

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物质III（2,3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A．可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II

B．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C．物质II中所有原子可能位于同一平面内

D．物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

难度: 中等查看答案及解析

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．检验淀粉是否完全水【解析】
取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。下列说法正确的是­

A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）

B．当a=10时，c（Cl－）+c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2 C2O4）

C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.04 mol·L－1

D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是

A．该反应的H>0

B．N点化学平衡常数K=0.59

C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L）

D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol

难度: 中等查看答案及解析

氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是　　　 　　　　 （写离子方程式）。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是　　　　　　　　　 。

（3）检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　　　 。

（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是　　 　　　 　　 。

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是　　　　 ，pH过小导致产率较低的可能原因是　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是　　 　　 　　　 。

（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是　　 　　 　　 。

已知：Al（OH）3（s）H++AlO2－+H2O的K=1×10－14；Kap[Al（OH）3]= 1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是　　 　　　 　　 。

（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。

难度: 极难查看答案及解析

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS（s） + 3O2（g） = 2ZnO（s） + 2SO2（g）　　 H1=－930 kJ·mol－1

2C（s） + O2（g） = 2CO（g）　 H2=－221 kJ·mol－1

ZnO（s） + CO（g） = Zn（g） + CO2（g）　　 H3=198 kJ·mol－1

（1）反应ZnS（s） + C（s） + 2O2（g） = Zn（g） + CO2（g） + SO2（g）的H4=　　　　　 kJ·mol－1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

该反应在一定条件下能自发进行的原因是　　 　　 　　 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是　　 　　 　　　 。

a．CO2与H2O（g）浓度相等　　　　　　　 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v（NH3）正 = v（H2O）逆　　　　　　　 d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：　　　 　　　 　　 ，物质B的化学式是　　 　　　　 　　 。

② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：　　 　　 　　 ；循环II中电解过程阳极反应式是　　　 　　　　 　　 。

难度: 极难查看答案及解析

丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为　　 　　 　　 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为　　 　　　 　　 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为　　　　 　　 　 。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）­4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni（CO）4固态时属于　　 　　 　　 晶体（填晶体类型）。

②与CO互为等电子体的阴离子为　　 　　　 　　 （填化学式）。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为　　　 　　 　　 。

B．[实验化学]

实验室以2一丁醇（）为原料制备2-氯丁烷

（），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：

以下是实验步骤：

步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间。

步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。

步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5％NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：滤液经进一步精制得产品。

（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是　 　　　　　　 。

（2）反应装置中冷凝管的作用是　 　　　　　　 ，烧杯内所盛液体可以是 　　　　　　 　 。

③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是　 　　　　　　 ，第二次用蒸馏水洗涤的目的是　 　　　　　　 。

（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是 　　　　　　 。

a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管

难度: 困难查看答案及解析

小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团为　　　　　　 和　　　　　 （填官能团名称）。

（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是　　　　　　　 。

（3）由E → M的反应类型是　　　　　　 。

（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：　　 　　 　　　 。

I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。

II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。

（5）已知：写出以乙烯为原料制备：（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是　　　　 ，发生主要反应的离子方程式是　　　　 。

（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是　　　　　 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

① 向溶液中加入　　　　 （填序号）至溶液pH约为4，过虑。

a．CuO b．NaOH溶液　 c．NH3·H2O测量溶液pH的操作是　　　　 。

② 将滤液　　　　 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是　　　　　　 ，并缩短干燥所需时间。

难度: 中等查看答案及解析