硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜...

硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是　　　　 ，发生主要反应的离子方程式是　　　　 。

（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是　　　　　 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

① 向溶液中加入　　　　 （填序号）至溶液pH约为4，过虑。

a．CuO b．NaOH溶液　 c．NH3·H2O测量溶液pH的操作是　　　　 。

② 将滤液　　　　 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是　　　　　　 ，并缩短干燥所需时间。

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如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

（1）分别写出A、B两种仪器的名称　　　　 、　　　　 。

（2）冷却剂应从　　 （填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是　　 （填字母）。

a.水是反应的催化剂　 b.减少Br2的生成　　 c.减少HBr的挥发

（3）加热的目的是　　　　　　 ,使用D进行冷却的原因是　　　　　　　 。

（4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式　　　　　　　 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是　　　　　　　　 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是　　　　　　　　 。

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(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。

（2）装置B中长玻璃管E的作用：　　　　　　　　　　　　 。

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是　　　　 ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应　 　　　　　　　　　 b．加快反应速度　　

c．防止乙醇挥发　　 　　　　　 d．减少副产物乙醚生成

（4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水　　 　　　　　　　　　　　　　 b．浓硫酸　　

c．氢氧化钠溶液　　 　　　　　　 d．酸性KMnO4溶液

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：　　　　　　　　 ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是：　　　　　　　　　 ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 　　 层(填“上”、“下”）。

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氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：

①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。

②该装置气密性检查方法及操作：_________________________。

（2）氯化铁的性质探究：

为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）

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用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。

Ⅰ．制备晶体

(1)仪器M名称为________。

(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。

(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。

a． CuO　　　　　 b． NaOH溶液　　　　 c．

②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。

(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。

Ⅱ．制备无水

(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。

(6)法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。

(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)

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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

（1）C中白色沉淀是___，该沉淀的生成表明SO2具有___性。

（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。

（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___。

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实验室可用如图装置(启普发生器)制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是

A. 将稀硫酸改为浓硫酸

B. 向稀硫酸中加入少量固体

C. 向稀硫酸中加入溶液

D. 给装置中发生反应的部分加热

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某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

请回答下列问题：

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____

（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_____________________，C 的作用是___________________

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________ (写表达式)。

（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。

（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I：只含有Fe³⁺； II：只含有Fe²⁺；III：________________________

验证III的实验方法是________________________

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

（3）B中的现象是　　　　　　　　 ；C的作用是　　　　　　　　　　 。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式

　　　　　　 反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是　　　　　　　　　　　　 ；

（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为　　　　　　　　　　　 （写含m、b的表达式）。

（6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是　　　　　　　　 （填写代号）。

A．用排水法测定H2的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式________。

（3）B中的现象是：________；

C的作用是：________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含m、b的表达式)。

⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：________。

验证C的实验方法是________

________。

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