氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体...

氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：

①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。

②该装置气密性检查方法及操作：_________________________。

（2）氯化铁的性质探究：

为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）

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氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备：

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________，仪器丙的作用为_________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________。

③反应结束后，将乙中溶液边加入_____________，边进行加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

(2)氯化铁的性质探究：

某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃ ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔点670℃)

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印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。

③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

(2)氯化铁的性质探究：

已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)

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无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。

某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al₂Cl₆），在空气中能吸收水分，发生水解。

（1）填写下列仪器的名称：A________，B________。

（2）装置C中盛装的试剂是________；装置G中盛装的试剂是________。

（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是________。

（4）装置F中的现象是________。

（5）装置E的作用是。

（6）实验结束后应先撤去________（填“甲”或“乙”）处的酒精灯。

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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡熔点与反应制备，装置如图。

已知：、有关物理性质：

极易水解生成。回答下列问题：

（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是________；______

（3）若上述装置中缺少装置其它均相同，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

（4）和锡的反应产物有和，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Ⅱ的含量：用分析天平称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知

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综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空

（1）气体Y是　　　　 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称　　　　　　　　　 ，反应时a管应通入　　　　　　　　　　 。

（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。

①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝　　　　　　 mol·L－1。

②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；当观察到出现　　　　　　　　　　　　　　　　　 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列情况会造成实验测定结果偏低的是　　　　　 。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。

(3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。

(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。

①制备CuCl反应的离子方程式为___；

②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图。

已知：①SnCl2、SnCl4 有关物理性质：

②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题：

(1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。

(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。

(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。

(4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可使用的温度范围是_____。

(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)

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无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:

②SnCl4极易水解生成SnO2•H2O。

回答下列问题:

（1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 mol•L﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

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