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综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：
完成下列填空
（1）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ，反应时a管应通入 。
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：
完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、______；加热浓缩、______、______、烘干．
（2）气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：______．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______．
（5）由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______，
④装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择______．
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综合利用
海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是__________。
（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名称，下同） ⑥加适量的盐酸 ⑦___________。
（3）气体X为___________。溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。
（4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。步骤Ⅱ中通入空
气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为__________________。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是____________。
（5）工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。
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（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦▲ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：▲ 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用▲ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式▲ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：▲ 。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的 BaCl2 溶液；③加过量的 NaOH 溶液；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_____。
(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：______。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：______。
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（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ __ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：____________________。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）
（2）流程中通入的气体X为________________，理由是 。
（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。
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综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是______________（填序号）。
（2）写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③_____；④加适量盐酸；⑤_____（请补全缺少的实验步骤）。
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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是________。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因________。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是。
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由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
| 物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
| Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是 ；加入固体B的主要作用是 。
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 。
（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤ 。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是 ；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为 。
（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的 杂质。
海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为__________________。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是____________。