综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是______________(填序号)。
(2)写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③_____;④加适量盐酸;⑤_____(请补全缺少的实验步骤)。
高三化学实验题中等难度题
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是______________(填序号)。
(2)写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③_____;④加适量盐酸;⑤_____(请补全缺少的实验步骤)。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)利用海水可制备C12,为便于储存,可将C12液化,应采取的措施之一是__________。
(2)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤_________(填操作名称,下同) ⑥加适量的盐酸 ⑦___________。
(3)气体X为___________。溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。
(4)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_________________。步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2,用SO2水溶液进行吸收,得到溶液c,反应的离子方程式为__________________。在实验室中,从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是____________。
(5)工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。
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(10分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤▲ ;⑥加适量的盐酸;⑦▲ 。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是:▲ 。
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用▲ 溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式▲ 。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:▲ 。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的 BaCl2 溶液;③加过量的 NaOH 溶液;④加过量的 Na2CO3 溶液;⑤______;⑥加适量的盐酸;⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是:_____。
(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2,可选用______溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式:______。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:______。
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(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦ 。
(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: 。
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________ __ 。
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:____________________。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦______________。(填操作名称)
(2)流程中通入的气体X为________________,理由是 。
(3)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: 。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________________________________。
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综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:
完成下列填空
(1)气体Y是 (填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是: 。实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器c的名称 ,反应时a管应通入 。
(2)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取a g试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入锥形瓶中,然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。已知:常温下Ksp(AgCl)=2×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 ,Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。
②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;当观察到出现 时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL,则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
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下列有关海水资源综合利用的说法错误的是
A.从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠
B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化
C.从海水中提溴、碘、镁单质,都利用了氧化还原反应
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下:
回答下列问题:
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液,若阴阳两极均得到224mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为 ,制取它的化学方程式为 。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
d.将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2;
e.电解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取镁的流程c中,得到MgCl2溶液的离子方程式为 。
②步骤d中的“一定条件”指的是 。
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗? (填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由 。
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