丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原...

丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为　　 　　 　　 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为　　 　　　 　　 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为　　　　 　　 　 。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）­4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni（CO）4固态时属于　　 　　 　　 晶体（填晶体类型）。

②与CO互为等电子体的阴离子为　　 　　　 　　 （填化学式）。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为　　　 　　 　　 。

B．[实验化学]

实验室以2一丁醇（）为原料制备2-氯丁烷

（），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：

以下是实验步骤：

步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间。

步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。

步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5％NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：滤液经进一步精制得产品。

（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是　 　　　　　　 。

（2）反应装置中冷凝管的作用是　 　　　　　　 ，烧杯内所盛液体可以是 　　　　　　 　 。

③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是　 　　　　　　 ，第二次用蒸馏水洗涤的目的是　 　　　　　　 。

（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是 　　　　　　 。

a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管

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【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

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一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为　　 。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为　　 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是　　 。

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为　　 。

（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是　　 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式　　 。

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一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　 。

丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　　　　　 。

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为　　　　 。

（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是　　　　　　 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式　　　　　　　　　 。

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镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

（1）镍基态原子的核外电子排布式为________。

（2）Ni2＋可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。

（4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是____________________________。

（5）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。

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Ni2+在氨性溶液中和镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定。该反应可表示为

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的未成对电子数是_______。

(2)与Ni同周期，基态原子最外层电子数为1的元素有________(填元素符号)。其中原子序数最大的元素，其基态原子核外电子排布不符合________(填选项字母)。

A.构造原理　　　　 B.泡利不相容原理　　　　　　　　 C.洪特规则

(3)已知丁二酮肟(物质A)通常情况下是白色粉末，熔点238～240℃，溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。则丁二酮肟的晶体类型是________。

(4)丁二酮肟的组成元素电负性由大到小的顺序是________。

(5)物质B中含有的微粒间作用力类型有________。

A.离子键　　　　 B.共价键　　　 C.氢键　　　　 D.配位键

(6)物质B中C原子的杂化方式是________。

(7)氧化镍(NiO)的晶体结构为立方晶系，其晶胞结构与氯化钠相似。氧化镍晶胞中，与一个Ni2+紧邻且距离相等的O2-以线段相连，构成的几何图形为________。

(8)某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，晶体仍显电中性。实验测得该氧化镍晶体的化学式为Ni0.90O，其晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(用含a和NA的代数式表示)。

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因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：

基态镍原子的价电子轨道表达式为____；铁的基态原子核外未成对电子数为___个。

丁二酮肟分子式为所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号。在稀氨水介质中，与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有__________。

铁、镍易与CO作用形成羰基配合物、。1个分子中含有键数目为_______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是_______填写字母。

A.四氯化碳           苯            水            液氨

经查氯化亚铁的熔点为，沸点为；而氯化铁的熔点为，沸点为。二者熔沸点差异较大的原因是___________。

晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙；中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______。晶体密度为，请计算_______写出计算表达式即可。

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东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。

（2）单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为___；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图（1）。写出该反应的化学方程式：___。

（4）下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___

a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体

b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体

c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶格能NiO>FeO，熔点NiO>FeO

d.铁晶胞结构见图(2)，每个晶胞含有2个铁原子

（5）配合物Y的结构见图(3)，Y中含有的化学键有___填序号；

a.极性共价键　 b.非极性共价键　 c.配位键　 d.氢键　 e.离子键　 f.金属键

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东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。

（2）单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为___；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图（1）。写出该反应的化学方程式：___。

（4）下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___

a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体

b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体

c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶格能NiO>FeO，熔点NiO>FeO

d.铁晶胞结构见图(2)，每个晶胞含有2个铁原子

（5）配合物Y的结构见图(3)，Y中含有的化学键有___填序号；

a.极性共价键　 b.非极性共价键　 c.配位键　 d.氢键　 e.离子键　 f.金属键

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含有的浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米。

（1）基态核外电子排布式为_______。

（2）与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1乙醛分子中含有的键的数目为__________。

（4）含有的悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_____________。

（5）在稀硫酸中生成和。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。

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