镍是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)镍基态原子的核外电子排布式为________。
(2)Ni2+可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示,其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3),原因是____________________________。
(5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示,X、Y、Z表示储氢后的三种微粒,则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。
高三化学综合题中等难度题
镍是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)镍基态原子的核外电子排布式为________。
(2)Ni2+可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示,其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3),原因是____________________________。
(5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示,X、Y、Z表示储氢后的三种微粒,则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。
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镍(28Ni)在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛。
(1)Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为___________,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个:________、___________、_________。
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构示意图如图1所示.则该晶体的化学式为 _________。
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______ 个,该配合物中存在的化学键有__________(填序号)。
A.共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键
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镍(28Ni)金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛。
(1)Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为_____________,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个:__________、_____________、___________。
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构如图所示.则该晶体的化学式为_________。
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式__________。
与Ni2+配位的N原子有_________个,该配合物中存在的化学键有__________(填序号)。
A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键
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镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____,其价电子层中有_______个未成对电子。
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔点为-19.3℃,沸点43℃,则其熔、沸点较低的原因是_____________。
②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________,若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。
(3)金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示, Ni 原子位于晶胞的棱上与内部,该超导材料的化学式为____。
(4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化为Ni3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷,其组成为Ni0.97O,但晶体仍保持电中性,则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______;若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为d g·cm-3,则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。
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镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____,其价电子层中有_______个未成对电子。
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔点为-19.3℃,沸点43℃,则其熔、沸点较低的原因是_____________。
②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________,若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。
(3)金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示, Ni 原子位于晶胞的棱上与内部,该超导材料的化学式为____。
(4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化为Ni3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷,其组成为Ni0.97O,但晶体仍保持电中性,则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______;若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为d g·cm-3,则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。
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(12分)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 ____________晶体;基态Ni原子的电子排布式为 _______________;
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
(2)某镍配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有____________(填序号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________(填序号);HCHO分子的空间构型为:__________。
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 _________个。
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镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:
(1)工业上镍氢电池总反应式为:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作电解质溶液,负极电极反应式为:_______________________
(2)常温下,镍投入60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度50-60oC,控温原因可能是_______,写出离子反应方程式:____________________________。
(3)冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。
(4)氨化过程中应控制溶液pH范围8~9,其原因是_____________________________。上述流程中,有关说法正确的是___________
A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不断搅拌
B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
(5)为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成,进行如下实验:
实验一:称取样品0.6460 g,加入过量的浓NaOH溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收,并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示剂少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二:另取该样品0.6460 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。
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苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________,与SO42-互为等电子体的分子为_______________。(填化学式)
(4) NH3的沸点_______________。(选填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
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硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为________________________________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因__________________________________________。
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是________________________。
III.氨含量的测定
精确称取wg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
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