苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________,与SO42-互为等电子体的分子为_______________。(填化学式)
(4) NH3的沸点_______________。(选填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
高三化学填空题困难题
苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________,与SO42-互为等电子体的分子为_______________。(填化学式)
(4) NH3的沸点_______________。(选填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外, 曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。
① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____;SO42-的立体构型是_________;与 SO42-互为等电子体的微粒为_____(填化学式,任写一种)。
② 氨的沸点高于膦(PH3),原因是______; 氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol ,INi=1753kJ/mol ,第二电离 ICu>INi 的原因是____________。
(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其链状结构如图所示,则该氯化物的 化学式为____________________,属于_____晶体。
(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子,其中所含化学键类型有 ____(填标号)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 e.金属键
(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。
(2)单质铜及镍都是金属晶体;铜晶体的堆积方式为___;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图(1)。写出该反应的化学方程式:___。
(4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO,熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2),每个晶胞含有2个铁原子
(5)配合物Y的结构见图(3),Y中含有的化学键有___填序号;
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键
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东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。
(2)单质铜及镍都是金属晶体;铜晶体的堆积方式为___;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图(1)。写出该反应的化学方程式:___。
(4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO,熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2),每个晶胞含有2个铁原子
(5)配合物Y的结构见图(3),Y中含有的化学键有___填序号;
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键
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东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金),曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)Ni2+基态原子的电子排布式为_______;3d能级上的未成对电子数为____。
(2)单质铜及镍都是由 _____键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:Icu =1958kJ•mol-1、INi=1753 kJ•mol-1,Icu >I Ni的原因是 ________________。
(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验 Ni2+。
2+Ni2+→↓+2H+
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
(4)Ni 的晶胞结构如图所示,镍晶体配位数目是__________ ;若 Ni 的原子半径为 d pm,Ni 的密度计算表达式是______g/cm3;Ni 原子空间利用率的计算表达式是_________。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示)
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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol,ICu>INi的原因是_____________________。
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②合金的密度为d g/cm3,晶胞参数a=________nm。
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铜是人类知道最早的金属之一,也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题:
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能I2(Cu)______________Ⅰ2(Ni)(填“>"或 “<”),其原因为______________。
(2)向[Cu(NH3)2]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)气体,可生成红棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中键与键的数目之比为______________;碳原子的杂化方式为______________。
②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。
(3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________(填元素符号)。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________;乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示,图b是沿晶胞对角面取得的截图,晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________,若Cu原子之间最短距离为dpm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为______________g·cm-3(列出计算式即可)。
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[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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[选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________________
氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
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[化学--选修3:物质结构与性质]
东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素同与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
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