东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要...

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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。

① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____；SO42－的立体构型是_________；与 SO42－互为等电子体的微粒为_____（填化学式，任写一种）。

② 氨的沸点高于膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为　　。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二电离 ICu>INi 的原因是____________。

(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的化学式为____________________，属于_____晶体。

(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有 ____（填标号）。

a．配位键　　　 b．极性键　　 c．离子键　　　 d．非极性键　　 e．金属键

(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

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东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。
（2）单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为___；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图（1）。写出该反应的化学方程式：___。
（4）下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶格能NiO>FeO，熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2)，每个晶胞含有2个铁原子
（5）配合物Y的结构见图(3)，Y中含有的化学键有___填序号；
a.极性共价键　 b.非极性共价键　 c.配位键　 d.氢键　 e.离子键　 f.金属键

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东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。
（2）单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为___；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图（1）。写出该反应的化学方程式：___。
（4）下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___
a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体
b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶格能NiO>FeO，熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图(2)，每个晶胞含有2个铁原子
（5）配合物Y的结构见图(3)，Y中含有的化学键有___填序号；
a.极性共价键　 b.非极性共价键　 c.配位键　 d.氢键　 e.离子键　 f.金属键

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[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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[选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________
氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。
① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____；SO42－的立体构型是_________；与 SO42－互为等电子体的微粒为_____（填化学式，任写一种）。
② 氨的沸点高于膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为　　。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二电离 ICu>INi 的原因是____________。
(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的化学式为____________________，属于_____晶体。
(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有 ____（填标号）。
a．配位键　　　 b．极性键　　 c．离子键　　　 d．非极性键　　 e．金属键
(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

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【选修3：物质结构与性质】
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的价电子排布式为___________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni（CO）n ,推测Ni（CO）n的晶体类型为___________；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________（写出一个即可）.
（3）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol– 1、INi=1753 kJ·mol– 1，ICu> INi的原因是____________。
（4）某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA）

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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=________nm。

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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①SO42−中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。
③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。

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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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