2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

难度: 简单查看答案及解析

下列说法或表达正确的是（　 ）

①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．

A．　 ①②④　　　 B．①③⑤　　　 C．②④⑤　　　　 D．③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　 ）

A．氢气通过灼热的CuO粉末　　 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应　　　 D．将锌粒投入CuCl2溶液

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、Na+

A．①③⑤　　　　　 B．②④　　　　　　 C．②⑤⑥　　　　　　 D．④⑤

难度: 困难查看答案及解析

100mL 1mol•L-1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

难度: 困难查看答案及解析

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　 )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　 ）

A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液则c中溶液不褪色

C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．4.8g　　　　　　　 B．6.4g　　　　　　 C．2.4g　　　　　　　 D．1.6g

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下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是

A ．①②③④　　　　 B．①②④⑤⑥　　　　　 C．①②③④⑤　　　　 D．全部

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下列实验装置正确且能完成实验目的的是

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KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

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下列叙述错误的是（　　 ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(　　 )

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③　　　　　 B．①④　　　　　　 C．②④　　　　　　 D．②③

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下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是(　　 )

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

难度: 中等查看答案及解析

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．18.0L　　　　　 B．27.0L　　　　　　 C．31.4L　　　　　　　　 D．33.6L

难度: 困难查看答案及解析

向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据

A．M(OH)2溶液的物质的量浓度　　 B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量　　　　　 D．题给条件充足，不需要再补充数据

难度: 困难查看答案及解析

某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl　　 B．一定存在SO2

C．肯定没有CO2　　 D．不能肯定是否含有HI

难度: 中等查看答案及解析

若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　 ）

A．2 w1=w2　　　　　　 B．2 w2=w1　　　　　　　 C．w2＞2 w1　　　　 D．w1＜w2＜2 w1

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向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L　　　　　　 B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)　　　　 D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

难度: 困难查看答案及解析

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列有关金属冶炼说法不正确的是

A．电解饱和NaCl溶液制备Na

B．电解熔融的MgCl2制备Mg

C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁

D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜

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已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH -＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①③　　　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①②　　　　　　　 D．④⑤

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常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是　　　　　　　 、　　　　　　　

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________

（4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

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已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是　　　　　　　 ，H是　　　　　　　 。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈　 　　 　　　 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为　　　　　　　

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目　　　 　　 。

③G＋JK用离子方程式表示为　　　　　　　　 。

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某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：

①氯元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②A中反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　 　　 。

③E中氢氧化钠溶液的作用　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 。

在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？　　　　　　　　　　　　 ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）　　　　　　　　　　　　　 。

⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？　　　　　　　　　 ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。B中反应的化学方程式　　　　　　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？

（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？

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