KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,有关该反应,说法不正确的是
A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1
B.Cl2既是氧化产物,又是还原产物
C.盐酸既体现酸性,又体现还原性
D.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
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KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,有关该反应,说法不正确的是
A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1
B.Cl2既是氧化产物,又是还原产物
C.盐酸既体现酸性,又体现还原性
D.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
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[2012·漳州质检]已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )
A.反应生成物都属于电解质 B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D.1mol KClO3在反应中得到6mole-
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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )
A.反应生成物都属于电解质 B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
C.HCl部分发生氧化反应 D.1mol KClO3在反应中得到6mole-
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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )
A.反应生成物都属于电解质 B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D.1mol KClO3在反应中得到6mole-
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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是
A.反应生成物都属于电解质 B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D.1mol KClO3在反应中得到6mole-
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已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O,下列有关的说法中,正确的是( )
A. HCl 中的Cl 全部被氧化 B. 失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍
C. 反应中有6mol电子发生转移 D. 反应中KClO3 被氧化
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是( )
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA
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已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
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实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法中正确的是( )
A.KClO3是氧化剂,HCl是还原剂;Cl2是氧化产物,KCl是还原产物
B.当有9 mol电子转移时,参加反应的KClO3的物质的量为1.5mol
C.产生1.5molCl2时,转移电子的物质的量为3mol
D.当有3mol Cl2生成时,作还原剂的HCl为5mol
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