实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法中正确的是( )
A.KClO3是氧化剂,HCl是还原剂;Cl2是氧化产物,KCl是还原产物
B.当有9 mol电子转移时,参加反应的KClO3的物质的量为1.5mol
C.产生1.5molCl2时,转移电子的物质的量为3mol
D.当有3mol Cl2生成时,作还原剂的HCl为5mol
高三化学单选题简单题
实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法中正确的是( )
A.KClO3是氧化剂,HCl是还原剂;Cl2是氧化产物,KCl是还原产物
B.当有9 mol电子转移时,参加反应的KClO3的物质的量为1.5mol
C.产生1.5molCl2时,转移电子的物质的量为3mol
D.当有3mol Cl2生成时,作还原剂的HCl为5mol
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下列离子方程式正确的是
A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气:K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37Cl
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2O
C.二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
D.向l0mL l mol·L-1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL 2 mol·L-1Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气:KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑,关于该反应的说法正确的是
A.KClO3中的氯元素被氧化
B.每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol
C.还原剂是HCl
D.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
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实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热.图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ,若反应中氧化产物比还原产物多 1mol,则转移的电子数目为______ 。
(2)装置B的作用是______ ,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱.已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液为紫红色.当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况:__________________ .打开活塞,将 D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。
(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等),已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值与温度高低有关.若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。
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实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为 ( )
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢
A.73g B.×36.5g C.3×36.5g D.×36.5g
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已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是 ( )
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性
C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性
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已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O、如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好、下列描述正确的是
A、淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性
B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性
C、石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性
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已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
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已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变成蓝色 | Cl2具有氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
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已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊溶液先变为红色后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液中变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
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