福建省2017届高三高考考前模拟考试理综化学试卷

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯

B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽

C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象

D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

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设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（　 ）

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA

C. 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

D. 25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA

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下列有关说法不正确的是

A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应

C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化

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下列有关实验操作和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

A. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2

B. 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C. 石墨2极与直流电源正极相连

D. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol·L-1的a溶液的pH为1， d为红棕色气体，e为无色气体。下列说法正确的是

A. 元素的非金属性：Y>Z>X

B. 反应①中消耗lmola时转移电子数与反应②中生成1mol a时转移电子数相等

C. 原子半径的大小：Y<Z<W

D. Y的氢化物常温常压下为气态

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25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

(1)装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

(2)C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。

Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

(4)E装置内的试剂为________________。

卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。

(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。

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硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：

(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式

为___________。

(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：

(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O　　 (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓　 (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

四步反应的总反应的化学方程式为__________________；能量转化方式为______。

(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　　　　　　　 △H1

2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l)　　　　　　　　 △H2

H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l)　　　　　　　　　 △H3

①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是___________________。

(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。

①A点时，H2S的转化率为_______________。

②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ　　 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________________________。

（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。

③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液　　　　　　 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液　　　　　　 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

（3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

（4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。

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[化学——选修5：有机化学基础]

已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。

（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。

（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。

a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值

b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

c．加入FeCl3溶液显色

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

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