2015-2016学年北京市东城区高二下学期期末化学试卷（解析版）

下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　 ）

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在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（　　 ）

A．HCl　　 　 B．CuCl2　　 　 C．NaOH　　 　　 D．CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　 ）

A．铁　　 　 B．盐酸　　 　 C．氯化钠　　 　 D．氢氧化钠

难度: 简单查看答案及解析

工业上常用电解法冶炼的金属是（　　 ）

A．钠　　 　　 B．铁　　 　 C．铜　　 　　 D．银

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下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（　　　 ）

A．加压　　　　　　　　　　　　　　 B．升温

C．加入催化剂　　　　　　　　　　 D．增大反应物浓度

难度: 中等查看答案及解析

在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（　　 ）

A．阳极　　 　 B．阴极　　 　 C．正极　　 　　 D．负极

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氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）　 △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（　　 ）

A．减小压强　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度

C．更换催化剂　　　　　　　　　　 D．减小CO的浓度

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　 ）

A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu

B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+

C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq）

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室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（　　 ）

A．溶液浓度为0.1 mol/L

B．稀释至100 mL时，pH=11

C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小

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25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（　　 ）

A．粒子种类不相同　　　　　　　　　　　　 B．c（OH-）前者大于后者

C．均存在电离平衡和水解平衡　　　　 　 D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

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下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1

B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）　 △H=+148.9 kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　 ）

A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 　　 　　 B．HF的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化　　　 　 D．容器内气体的总质量不再变化

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如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是（　　 ）

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+

C．I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-

D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀

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下列有关图1和图2的叙述不正确的是（　　 ）

A．均发生了化学能转化为电能的过程

B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高

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取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　 ）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1

D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（　　 ）

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

难度: 中等查看答案及解析

为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①N2 （g）+O2 （g）2NO（g）　 △H=+180.50 kJ·mol-1

②4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g）　 △H=-905.48 kJ·mol-1

则反应4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　　 ）

A．+2.98 kJ·mol-1　　　　　 　　 B．-2．98 kJ·mol-1

C．+1807．98 kJ·mol-1　　 　　 D．-1807．98 kJ·mol-1

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室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

难度: 困难查看答案及解析

在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法不正确的是（　　 ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

难度: 中等查看答案及解析

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　 ）

A．溶液中OH-向电极a移动

B．O2在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　 △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（　　 ）

A．X代表压强　　　　　　　　 　　　　 　　　 B．L1 <L2

C．平衡常数：K（A）=K（B）　　　　　 D．在C点时，CO转化率为75%

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25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

难度: 中等查看答案及解析

用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：

请回答：

（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

（3）阳极上发生的反应式是__________________。

（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

难度: 中等查看答案及解析

硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

难度: 中等查看答案及解析

二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。

i．b对应的投料比为_____________。

ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下：

i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。

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某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。

已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

请回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

难度: 中等查看答案及解析