一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+...

一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　 ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 　　 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化　　 D. 容器内气体的总质量不再变化

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一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）　 △H=+148.9 kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　 ）

A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 　　 　　 B．HF的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化　　　 　 D．容器内气体的总质量不再变化

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Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)　　　　　　　 b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化　　 d．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。

Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。

(1)反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g)　 ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是___________________。

A．增加碳的用量　　 B．升高温度　　 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

(2)已知，C(s)+ CO2(g2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1

则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 的△H=_________kJ•mol-1。

(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。

(4)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

② 该温度下，此反应的平衡常数K=___________；

③ 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(　 )

A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成　　　　　 　　 B．HF 的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化　　　　　　　　 D．容器内气体总质量不再变化

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恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ

C.当υ正(HF)＝2υ逆(H2O)时，反应达到平衡状态

D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

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一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： 　　 ∆H=+148.9kJ·mol-1，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成　　 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化　　 D. 容器内气体的总质量不再变化

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在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：

（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B混合气体的密度保持不变

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_______________,则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2,以此类推”）。

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己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(g）Si02(s)+4HF(g)，若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，则下列说法错误的是（　　 ）

A．一定向正反应方向移动　　　　　　 B．可能是减小压强造成的

C．一定是升高温度造成的　　　　　　 D．SiF4的平衡转化率一定增大

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在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率

α(CO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH ＞ 0

B. 氢碳比：X＜ 2.0

C. 在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D. P点温度下，反应的平衡常数为512

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深lkm，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内 SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ/mol则下列说法不正确的是

A. 在地壳深处容易有SiF4气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积

B. 如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应一定向正反应方向移动

C. 如果上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时正反应速率先增大后减小

D. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时SiO2的质量保持不变

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